高考化学电解质溶液练习20

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• 11【题文】①pH＝0的盐酸 ②0.5 mol·L －1的盐酸 ③0.1 mol·L －1的NH 4Cl溶液 ④0.1 mol·L －1的NaOH溶液 ⑤0.5 mol·L －1的NH 4Cl溶液，以上溶液中水电离出的c(H ＋)由大到小的顺序是

  A.⑤③④②①

  B.①②③⑤④

  C.①②③④⑤

  D.⑤③④①②

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• 12【题文】下列水溶液的浓度均为0.1mol.L -1，其中溶液pH最小的是

  A.Na2CO3溶液

  B.NaOH溶液

  C.NaHSO4溶液

  D.NH4Cl溶液

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• 13【题文】常温下c（H +）最小的是下列各项中的

  A.pH＝0的溶液.

  B.0.04 mol·L－1H2SO4

  C.0.5 mol·L－1HCl

  D.0.05 mol·L－1HNO3

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• 14【题文】下列叙述正确的是

  A.强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强

  B.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

  C.若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨

  D.在通风橱中进行有毒气体实验符合“绿色化学”思想

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• 15【题文】欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是：

  A.测得其pH=7

  B.电解时得到H2与O2的体积比为2：1

  C.遇钠生成氢气

  D.1.01× 105Pa时沸点为100℃

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• 16【题文】常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是

  A.等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c(H+)：HCl＞CH3COOH

  B.pH相同的溶液中：c(Na2CO3)＜c(NaHCO3)

  C.在Na2SO3溶液中：c(Na+) = 2c(SO32— ) + c(HSO3— ) + c(OH— )

  D.0.1mol·L—1NaHS溶液中：c(Na+) = c(HS－)

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• 17【题文】下列表述中，合理的是

  A.把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体

  B.用惰性电极电解足量的CuCl2溶液时，当有0.2 mol电子转移时阳极会析出6.4g铜

  C.用25 mL碱式滴定管量取15.00mL 0.1000 mol·L－1酸性高锰酸钾溶液

  D.将水加热，Kw增大，pH变小

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• 18【题文】19.下列说法正确的是

  A.在“研究反应速率的影响因素”实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小

  B.为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失

  C.将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大量铁锈

  D.酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，只能重新滴定

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• 19【题文】室温时，关于下列溶液的叙述正确的是

  A.1.0×10—3mol/L盐酸的pH=3，1.0×10—8mol/L盐酸的pH=8

  B.pH=a的醋酸溶液稀释l倍后，溶液的pH=b，则a>b

  C.pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，混合液的pH<7

  D.1mLpH=l的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11

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• 20【题文】下列溶液一定呈中性的是

  A.c (H+) × c(OH-) =10-14的溶液

  B.n(H+)=n(OH—) 的溶液

  C.c (H+)=1.0×10-7mol/L的溶液

  D.pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

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