高考化学电解质溶液练习17

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• 91【题文】现有常温下的四份溶液：① 0.01mol/LCH 3COOH；② 0.01mol/LHCl；③ pH＝12的氨水；④ pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是

  A.①中水的电离程度最小，②③④中水的电离程度一样大

  B.将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＜③

  C.将①、④混合，若有c(CH3COO¯)＞c(H+)，则混合液一定呈碱性

  D.将①、④等体积混合，所得溶液中一定有：c(OH¯)＝c(H+) + c(CH3COOH)

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• 92【题文】关于浓度相等的三种溶液：①H 2CO 3；②NaOH；③Na 2CO 3溶液，下列说法正确的是：

  A.水电离出的c(H＋)：③>①>②

  B.溶液的pH：③>②>①

  C.①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)

  D.①和③等体积混合后的溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32－)

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• 93【题文】对水的电离平衡不产生影响的粒子是(    )

  A.Fe3＋

  B.Cl-

  C.HCl

  D.CH3COO-

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• 94【题文】在某温度时，测得纯水中的c(H ＋)＝2.4×10 －7mol/L，则c(OH －)为

  A.2.4×10－7mol/L

  B.0.1×10－7mol/L

  C.mol/L

  D.无法确定

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• 95【题文】下列图示与对应的叙述相符的是（ ） ①                ②                  ③                  ④

  A.图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

  B.图②中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

  C.图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

  D.据图④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。

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• 96【题文】常温下，用 0.10 mol·L －1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L －1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L －1 CH 3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是（     ）

  A.图2是滴定盐酸的曲线

  B.a与b的关系是：a

  C.E点对应离子浓度由大到小的顺序为: c（CH3COO-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）

  D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂

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• 97【题文】pH＝1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H 2体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)＞V(HY)，则下列说法正确的是

  A.HX可能是强酸

  B.HX的酸性比HY的酸性弱

  C.两酸的浓度大小[HX]＜[HY]

  D.pH＝1的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3

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• 98【题文】下列溶液一定呈酸性的是

  A.pH＜7的溶液

  B.c(H+)＞c(OH—) 的溶液

  C.pH＞7的溶液

  D.c(H+)＜c(OH—) 的溶液

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• 99【题文】常温下，0.1 mol·L －1的NaHB溶液中c(H +)＞c(OH －)，下列关系中一定正确的是（   ）

  A.c(Na+)+ c(H+)= c(HB－)+ 2c(B2－)

  B.c(H+)·c(OH－)= 10-14

  C.c(Na+)= c(B2－)+ c(HB－)

  D.溶液的pH=1

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