高考化学电解质溶液练习14

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• 21【题文】下列说法错误的是

  A.常温下，若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，则c(Na+)=c(CH3COO-)

  B.某温度下，pH=6的NaCl溶液中离子浓度的大小关系：c(Na+)= c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

  C.若2a mol·L－1HCN与a mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则pH>7

  D.含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)

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• 22【题文】25℃时，在25 mL 0．1 mol·L －1的NaOH溶液中，逐滴加入0．2 mol·Lˉ1的CH 3COOH溶液。溶液pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论中，不正确的是

  A.C点时c（CH 3COO －）＞c（Na ＋）＞c（H ＋）＞c（OH —）

  B.D点时c（CH 3COO －）＋c（CH 3COOH）＝2c（Na ＋）

  C.曲线上A.B间任一点，溶液中都有：c（Na ＋）＞c（CH 3COOˉ）>c（OH-）>c（H ＋）

  D.B点的横坐标a＝12．5ml

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• 23【题文】25℃时，向20 mL 0.2 mol/L H 2A（某二元弱酸）溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H 2A，II代表HA -，III代表A 2-)?根据图示判断，下列说法中正确的是

  A.当V(NaOH)=20mL时，所得溶液中：c(OH -)> c(H +)

  B.当V(NaOH)=30mL时，所得溶液中：2c(H +) + c(HA -) + 3c(H 2A) = c(A 2-) + 2 c(OH -)

  C.当V(NaOH)=40mL时，所得溶液中：c(Na +)> c(A 2-) >c(H +)> c(HA -) >c(OH -)

  D.在NaHA溶液中：c(OH -)+2c(A 2-) = c(H +)+2c(H 2A)

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• 24【题文】下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

  A.0.1 mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)

  B.1 L 0.1 mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

  C.0.1 mol·L－1NaHSO3溶液中：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(SO32—)＋c(OH－)

  D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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• 25【题文】下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是

  A.Fe2(SO4)3

  B.KHCO3

  C.AlCl3

  D.NH4NO3

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• 26【题文】常温下，现有0.1mol/L的NH 4HCO 3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是

  A.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

  B.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4＋和HCO3－浓度逐渐减小

  C.通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)

  D.当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)

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• 27【题文】在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是

  A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

  B.c(NH4+>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

  C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

  D.c(NH4+) =c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

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• 28【题文】下列说法中正确的是

  A.常温下pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－能大量共存

  B.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－

  C.一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同

  D.常温下水电离出c(H＋)×c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、SO42-、NH4+可能大量共存

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• 29【题文】关于0.1mol·L -1NaHCO 3溶液，下列说法正确的是

  A.溶质水解反应：HCO3- ＋H2OH3O＋＋CO32－

  B.离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

  C.微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)

  D.微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]

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• 30【题文】将0.2 mol·L -1 HCN溶液和0.1 mol·L -1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是

  A.c(HCN) < c(CN—)

  B.c（Na+）= c(CN—)

  C.c(HCN)— c(CN—) = c(OH—)

  D.c(HCN)+ c(CN—) =" 0.1" mol·L-1

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