高考化学电解质溶液练习13

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• 21【题文】在物质的量浓度均为0.01 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c(CH3COO－)>c(Na+)，则下列关系式正确的是 （）

  A.c(H +)>c(OH)

  B.c(CH3COOH)+c(CH3CO -)》0.02 mol/L

  C.c(OH －)>.c(H +)

  D.c(CH3COOH)>c(CH3COO -)

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• 22【题文】 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al 3+)=0.4mol·L -1，c(SO 4 2-)=0.8mol·L -1，则c(K +)为

  A.0.15 mol·L-1

  B.0.2 mol·L-1

  C.0.3 mol·L-1

  D.0.4 mol·L-1

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• 23【题文】下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

  A.0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L

  B.CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋)

  C.Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2－) + c(HS－)+ c(H2S)

  D.NaHCO3溶液中： c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32－)

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• 24【题文】为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂不能是　(　　)

  A.NH3·H2O

  B.Mg(OH)2

  C.MgO

  D.MgCO3

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• 25【题文】常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种盐溶液pH如下： 下列说法正确的是

  A.Cl 2和Na 2CO 3按物质的量之比1：1反应的化学方程式为：Cl 2＋Na 2CO 3＋H 2O=HClO＋NaHCO 3＋NaCl

  B.相同条件下电离程度比较：HCO 3-＞HSO 3-＞HClO

  C.6种溶液中，Na 2SiO 3溶液中水的电离程度最小

  D.NaHSO 3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na ＋)＞c(H +)＞c(HSO 3-)＞c(SO 32?)＞c(OH -)

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• 26【题文】常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO 2气体，只能生成HX和NaHCO 3；往NaY溶液中通入CO 2则生成HY和Na 2CO 3。有关叙述正确的是：（   ）

  A.三种酸的电离常数Ki(HX)> Ki(HY)> Ki(H2CO3)

  B.结合H＋的能力：Y->CO>X->HCO

  C.溶液碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

  D.NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：C(Na+)＞c(HCO)＞C(X-)＞c(OH-)＞c(H+)

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• 27【题文】下列所述事实与化学(离子)方程式不相符的是

  A.能说明非金属性Cl > C： 2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2↑+H2O

  B.能说明氧化性H2O2> Fe3+： 2Fe2++H2O2+2H+ ==2Fe3++2H2O

  C.已知：H+(aq)+OH—(aq)="=H2O(l)" ΔH=-57.3kJ·mol-1(稀溶液)，能说明稀硫酸与NaOH稀溶液反应生成1mol水,放出的热量为57.3 kJ

  D.能说明CH3COOH是弱电解质: CH3COO—+H2O CH3COOH+OH—

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• 28【题文】室温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是

  A.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

  B.NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42－)十c(OH－)

  C.Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)

  D.pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)

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• 29【题文】在NH 4Cl与NH 3·H 2O组成的混合液中，下列关系一定正确的是

  A.c(NH4+)＞c(Cl—)

  B.c(H+)＝c(OH—)

  C.c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＞c(Cl—)

  D.c(NH4+)＞c(Cl—)＋c(OH—)

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• 30【题文】下列物质的使用不涉及化学变化的是

  A.用活性炭去除冰箱中的异味

  B.用热碱水清除炊具上残留的油污

  C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

  D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

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