高考化学电化学练习63

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• 81汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下： PbO 2 + Pb + 2H 2SO 4  2PbSO 4+ 2H 2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（   ）

  A.PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。

  B.负极的电极反应式为：Pb + SO– 2e –= PbSO4

  C.放电时，PbO2得电子，被氧化

  D.电池放电时，溶液酸性增强

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• 82铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述正确的是

  A.在外电路中，电流从Zn极流向Cu极

  B.盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液

  C.当负极减小65g时，正极增加65g

  D.电池的总反应为 Zn + Cu2+＝Zn2++ Cu

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• 83一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C 2H 6)和氧气，其中某一电极反应式为C 2H 6＋18OH －－14e －=2CO 3 2-＋12H 2O。有关此电池的推断不正确的是

  A.通入氧气的电极为正极

  B.参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2

  C.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

  D.放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小

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• 84化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

  A.对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝

  B.用电解水的方法制取大量H2，可以缓解能源不足的问题

  C.大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”

  D.工业上，不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁

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• 85瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪(图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y 2O 3－Na 2O，O 2 －可以在其中自由移动。 下列有关叙述正确的是

  A.瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

  B.电极b是正极，O2－由电极a流向电极b

  C.电极a的反应式为：CH4+4O2－－8e－=CO2+2H2O

  D.当固体电解质中有1molO2－通过时，电子转移4mol

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• 86镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO － + H 2O + 2e － = Cl － + 2OH －，关于该电池的叙述正确的是

  A.该电池中镁为负极，发生还原反应

  B.电池工作时，OH－向正极移动

  C.电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

  D.该电池的总反应为：Mg + ClO－+ H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－

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• 87将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH 4和O 2，即可产生电流。下列叙述正确的是 ①通入CH 4的电极为正极　②正极的电极反应式为O 2＋2H 2O＋4e －=4OH －　③通入CH 4的电极反应式为CH 4＋2O 2＋4e －=CO 2＋2H 2O　④负极的电极反应式为CH 4＋10OH －－8e －=CO 3 2-＋7H 2O　⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动　⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动

  A.①③⑤

  B.②④⑥

  C.④⑤⑥

  D.①②③

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• 88锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如下图所示，其中两极区间的隔膜只允许Li ＋通过。电池充电时的总反应方程式为：LiCoO 2==Li 1-xCoO 2+xLi。关于该电池的推论错误的是(　　)

  A.放电时，Li ＋主要从负极区通过隔膜移向正极区

  B.放电时，负极反应为xLi－xe －===xLi ＋

  C.电解质溶液不能是水溶液

  D.充电时，负极(C)上锂元素被氧化

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• 89如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF 6是电解质，SO(CH 3) 2作溶剂，反应原理是4Li＋FeS 2＝Fe＋2Li 2S。下列说法不正确的是

  A.该装置将化学能转化为电能

  B.电子移动方向是由a极到b极

  C.可以用水代替SO(CH3)2做溶剂

  D.b极反应式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S

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• 90通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下：下列说法正确的是 （    ）

  A.NiO电极发生还原反应

  B.Pt电极是电池的负极

  C.NiO 电极的电极反应式：NO—2e—+O2—=NO2

  D.该电池在标准状况下，若Pt电极消耗2.24L O2，NiO电极电极产生2.24LNO2气体

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