高考化学电化学练习63

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• 101不久前，美国一个海军航空站安装了一 台250 kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600 ℃～700 ℃，所用燃料为H 2，电解质为熔融的K 2CO 3，已知该电池的总反应为2H 2+O 2=2H 2O， 负极反应为H 2+ CO 3 2--2e -=H 2O+CO 2，则下列推断正确的是(     ）

  A.正极反应为：4OH-=O2+2H2O+4e-

  B.放电时 CO32-向负极移动

  C.电池供应1 mol水蒸气，转移的电子数为4 mol

  D.放电时CO32-向正极移动

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• 102铜锌原电池装置(见图)，下列分析正确的是

  A.一段时间后两烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小

  B.原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应

  C.原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu

  D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

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• 103某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是

  A.装置I，铜片上有O2逸出

  B.装置I，锌片溶解，发生还原反应

  C.装置II，电池反应为：Zn+ Cu2+= Zn2++ Cu

  D.装置II，外电路中，电子从锌电极流向铜电极

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• 104下列关于铜电极的叙述不正确的是

  A.铜锌原电池中铜是正极

  B.用电解法精炼铜时粗铜作阳极

  C.在镀件上镀铜时可用铜作阳极

  D.电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极

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• 105下列有关电化学的说法正确的是

  A.在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

  B.电解精炼铜时阴极发生还原反应

  C.用铜作电极电解后的硫酸铜溶液中，加入一定量的氧化铜即可恢复溶液的成分和浓度

  D.铜锌原电池工作时外电路电子由锌极流向铜极，内电路电子由铜极流向锌极

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• 106下列反应不可用于设计原电池的是(    )。

  A.2CH3OH+3O22CO2+4H2O

  B.NaOH+HCl = NaCl+H2O

  C.Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑

  D.4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3

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• 107中学教材引入了带盐桥的原电池，该电池即为1806年丹尼尔设计的原电池。如图，下列有关分析正确的是

  A.负极发生氧化反应：Cu—2e—=Cu2+

  B.电池工作时，盐桥逐渐变蓝

  C.向乙池中通入H2S后，电池反应停止

  D.若将电极Cu改为石墨，电池电流强度发生变化

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• 108图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是   

  A.图Ⅰ中a为纯铜

  B.图Ⅰ中SO42-向b极移动

  C.图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极

  D.图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜

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• 109下列叙述中正确的是

  A.图①中正极附近溶液pH降低

  B.图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液

  C.图②正极反应是O2＋2H2O＋4e¯4OH¯

  D.图②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成

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• 110研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是

  A.水既是氧化剂又是溶剂

  B.放电时正极上有氢气生成

  C.放电时OH－向正极移动

  D.总反应为：2Li＋2H2O="==" 2LiOH＋H2↑

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