高考化学电化学练习55

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• 61磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下。 下列说法不正确的是 （   ）       

  A.在改质器中主要发生的反应为CXHy+XH2OXCO+(X+Y/2)H2

  B.移位反应器中CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 。温度越高，CO转化率越大

  C.负极排出的气体主要是CO2

  D.该电池正极的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O

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• 62下图为氢氧燃料电池构造示意图，其中

  A.B为气体进口，C1、C2均为石墨电极，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液，电极反应分别为： 下列有关该燃料电池的叙述正确的是 A.H 2从B口进入电池

  B.该燃料电池的能量转化率可达100%

  C.每生成18g水，导线中电子转移2mol

  D.使用该燃料电池时，H +向C 1电极移动

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• 63下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是

  A.甲图电池反应的离子方程式为：

  B.反应能够发生

  C.盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性

  D.乙图当有Imol电子通过外电路时，正极有108克析出

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• 64观察下图装置，其中a、b是两根石墨棒，有关电极反应式错误的是

  A.a电极：2Cl-—2e—=Cl2↑

  B.b电极：2H++2e—=H2↑

  C.铜电极：2H++2e—=H2↑

  D.锌电极：4OH-—4e—=2H2O+O2↑

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• 65用惰性电极以直流电串联电解分装在甲、乙两烧杯中的200mL0．3 mol·L -1 NaCl溶液和300mL0．2 mol·L -1的AgNO 3溶液，当产生0．56L（标准状况下）Cl 2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，则混合液的pH为（设混合后溶液的总体积为500mL）（   ）

  A.1．4

  B.7

  C.5．6

  D.12．6

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• 66下列关于原电池的叙述中，错误的是

  A.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，就能形成原电池

  B.原电池是将化学能转化为电能的装置

  C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

  D.在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应

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• 67铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是  

  A.正极反应为：Zn—2e -=Zn 2+

  B.电池反应为：Zn+Cu 2+=Zn 2++Cu

  C.在外电路中，电子从正极流向负 极

  D.盐桥中的K +移向ZnSO 4溶液

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• 68某原电池构造 如下图所示。下列有关叙述正确的是

  A.在外电路中，电子由银电极流向铜电极

  B.取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转

  C.外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6.4g

  D.原电池的总反应式为Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2

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• 69关于原电池的叙述中正确的是                                         

  A.构成原电池的电极是两种不同的金属

  B.原电池是将化学能转化为电能的装置

  C.原电池负极发生的电极反应是还原反应

  D.原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原

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• 70将铜片和铝片用导线连接后插入盛有浓硝酸的烧杯中组成原电池，此原电池的负极及其电极反应分别是

  A.Al， Al- 3e-＝Al3+

  B.Cu， Cu-2e-＝Cu2+

  C.Al， 2H++2e-＝H2↑

  D.Cu， 2H++NO3-+e-＝NO2↑+H2O

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