高考化学电化学练习47

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• 51下列各装置能构成原电池的是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 52下列事实不能用原电池原理解释的是（　　）

  A.镀锌铁比镀锡铁更耐用

  B.铝片不用特殊方法保存

  C.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

  D.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快

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• 53如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是（　　）

  A.溶液的质量变化：甲减小乙增大

  B.溶液pH值变化：甲减小乙增大

  C.相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙

  D.电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e-=Cu，乙中负极：Mg-2e-=Mg2+

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• 54 如图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（　　）

  A.在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极

  B.电极上析出物质的质量：①＜②

  C.电极反应式：①中阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑；②中负极：2H++2e-=H2↑

  D.溶液的pH：①不变；②增大

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• 55如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑气体的溶解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（　　）

  A.产生气体的体积：①＞②

  B.电极上析出物质的质量：①＞②

  C.溶液的pH变化：①增大，②减小

  D.电极反应式：②中负极：Zn-2e-=Zn2+，①中阳极：Cu2++2e-=Cu

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• 56利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Au等杂志的粗铜提纯，下列叙述正确的是（　　）

  A.电解时以精铜作阳极

  B.电解时阴极发生还原反应

  C.粗铜连接电源负极，其电极反应式是Cu-2e-=Cu2+

  D.电解一段时间后，电解质溶液浓度保持不变

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• 57某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（　　）

  A.电子通过外电路从b极流向a极

  B.b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-

  C.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2

  D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

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• 58把a、b、c、d 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上产生大量气泡；a、c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）

  A.a＞b＞c＞d

  B.a＞c＞d＞b

  C.c＞a＞b＞d

  D.b＞a＞c＞d

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• 59关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）

  A.铜是阳极，铜片上有气泡产生

  B.铜片质量逐渐减少

  C.电流从锌片经导线流向铜片

  D.铜离子在铜片表面被还原

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• 60野外作业时，可用原电池反应放出的热量来加热食品．由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁屑（　　）

  A.作正极，发生还原反应

  B.作负极，发生氧化反应

  C.作阴极，发生还原反应

  D.作阳极，发生还原反应

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