高考化学电化学练习42

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• 11镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：，在镁原电池放电时，下列说法错误的是

  A.向正极迁移

  B.正极反应为：

  C.Mo3S4发生氧化反应

  D.负极反应式为：

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• 12“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。下图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应)。下列说法正确的是

  A.充电时阴极区电解质溶液pH降低

  B.在使用过程中此电池要不断补充水

  C.放电时NiOOH在电极上发生氧化反应

  D.充电时阳极反应为：Ni(OH)2-e-+OH-＝NiOOH+H2O

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• 13固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体。目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛。如RbAg4I5晶体，其中迁移的物种全是Ag+，室温导电率达0.27Ω-1·cm-1。利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是

  A.I2+2Rb++2e-=2RbI

  B.I2+2Ag++2e-=2AgI

  C.Ag－e-=Ag+

  D.4AlI3+3O2==2Al2O3+6I2

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• 14甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，该燃料电池是以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，电解质可以是质子交换膜（可传导氢离子），也可以是固体氧化物（可传导氧离子），甲醇和氧气分别在多孔金属电极上发生反应，从而将化学能直接转化为电能。下列叙述中错误的是

  A.电池放电时，甲醇在负极发生氧化反应

  B.以固体氧化物为电解质的电池放电时，氧离子由负极移向正极

  C.以质子交换膜为电解质的电池放电时，正极的反应为：O2+4H++4e-==2H2O

  D.电池的总反应是：2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O

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• 15下列有关事实的叙述正确的是

  A.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

  B.玻璃钢、航天飞机上的隔热陶瓷瓦都属于复合材料

  C.氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源

  D.铝-空气燃料电池通常以NaOH溶液为电解液，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

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• 16关于下列各装置图的叙述中，正确的是

  A.用装置①精炼铜，则a极为电源正极，电解质溶液为CuSO4溶液

  B.装置②中Mg为负极

  C.装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连

  D.装置④中的铁钉被腐蚀

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• 17关于下图所示装置的叙述，错误的是

  A.锌是负极，其质量逐渐减小

  B.氢离子在铜表面被还原，产生气泡

  C.电流从锌片经导线流向铜片

  D.电子从锌片经导线流向铜片

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• 18人们利用原电池原理，制作了多种电池，如电子计算机所用纽扣电池就是其中一种。它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH 溶液，其电极反应是： Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 下列判断正确的是 

  A.锌为正极，Ag2O为负极

  B.锌为负极，Ag2O为正极

  C.原电池工作时，正极区溶液碱性减弱

  D.原电池工作时，负极区溶液碱性增强

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• 19如图所示，下列叙述正确的是

  A.Y为阴极，发生还原反应

  B.X为正极，发生氧化反应

  C.Y与滤纸接触处有O2生成

  D.X与滤纸接触处变红

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• 20镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

  A.充电时阳极反应：Ni(OH)2-e-+OH-= NiOOH + H2O

  B.充电过程是化学能转化为电能的过程

  C.放电时负极附近溶液的碱性不变

  D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

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