高考化学电化学练习42

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• 41对于如图所示装置的叙述正确的是 

  A.这是一个原电池的装置铁为正极，铂为负极

  B.这是电解氢氧化钠溶液的装置，铁为阴极，铂为阳极

  C.铂为正极，其电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

  D.铁为负极，其电极反应为4OH--4e-= 2H2O+O2↑

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• 42在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 

  A.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

  B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

  C.2FeCl2+Cl2=2FeCl3

  D.3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

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• 43如下图锌锰干电池在 放电时总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+= Zn2+ +Mn2O3+2NH3↑+H2O, 在此电池放电时正极（碳棒）上 发生反应的物质是

  A.Zn

  B.碳

  C.MnO2+NH4+

  D.Zn2+和NH3

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• 44据报道，一种新的电池可能取代目前广泛使用的铅酸蓄电池，它具有容量大的优点。其电池反应为：2Zn+O2＝2ZnO，原料为锌、电解液和空气，则下列叙述正确的是

  A.负极反应：Zn-2e-＝Zn2+

  B.锌为正极；空气进入负极反应

  C.正极发生氧化反应

  D.电解液肯定是强酸

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• 45原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是

  A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al - 3e-＝Al3+

  B.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，正极反应式为：2Fe3++ 2e-＝2Fe2+

  C.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al - 3e-+ 3OH-＝Al(OH)3

  D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，正极反应式为：4H++ 2NO3-+ 2e-＝2NO2+ 2H2O

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• 46下列事实不能用电化学理论解释的是

  A.轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块　　

  B.铝片不用特殊方法保存　　

  C.纯锌与稀H2SO4反应时，滴入少量的硫酸铜溶液后反应速率加快　　

  D.镀锌铁比镀锡铁耐用

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• 47下列叙述中不正确的是

  A.金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍

  B.钢铁在干燥空气里不易腐蚀

  C.用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀

  D.原电池中电子由正极流入负极

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• 48将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 49在下图所示的原电池中，正极发生的反应及电极反应式是

  A.还原反应； Cu2++ 2e-== Cu

  B.氧化反应； Cu－2e-== Cu2+

  C.还原反应； 2H++ 2e- == H2↑

  D.氧化反应； Zn－2e-== Zn2+

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• 50一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6 mol/L KOH溶液，下列说法中正确的是

  A.放电时K+移向负极

  B.放电时电池负极的电极反应为：H2-2e-=2H+

  C.放电时电池正极的电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

  D.该电池充电时将碳电极与电源的正极相连

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