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高考化学电化学练习40

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  • 试卷类型:真题试卷
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试卷介绍

高考化学电化学练习40

试卷预览

  • 91控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是

    A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应

    B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原

    C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态

    D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固定,乙中石墨电极为负极

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  • 92如图所示的装置中,在产生电流时,以下说法不正确的是

    A.Fe是负极,C是正极

    B.负极反应式为:Fe-3e-=Fe3+

    C.内电路中阴离子移向FeCl2溶液

    D.电流由石墨电极流向Fe电极

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  • 93理论上,不能设计为原电池的化学反应是

    A.

    B.

    C.

    D.

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  • 94用于人造地球卫星的一种高能电池----银锌蓄电池,其电极反应式为:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是

    A.负极,并被氧化

    B.正极,并被还原

    C.负极,并被还原

    D.正极,并被氧化

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  • 95银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时,负极上发生反应的物质是

    A.Ag

    B.Zn(OH)2

    C.Ag2O

    D.Zn

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  • 96下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O ”设计成的原电池装置,其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸;乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。下列叙述中正确的是

    A.甲组操作时,微安表(G)指针发生偏转

    B.甲组操作时,溶液颜色变深

    C.乙组操作时,C2做正极

    D.乙组操作时,C1上发生的电极反应为I2+2e-=2I-

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  • 97下图是某空间站能量转化系统的局部示意图,其中 燃料电池采用KOH为电解液,下列有关说法中不正确的是

    A.该能量转化系统中的水也是可以循环的

    B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

    C.燃料电池放电时的正极电极反应式:2H2O+O2+4e-=4OH-

    D.燃料电池放电时的负极电极反应式:2H2+4OH--4e-=4H2O

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  • 98下列有关原电池的说法正确的是

    A.铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中,Mg较活泼作负极

    B.铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中,铜作负极

    C.镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后,前者较易被腐蚀

    D.将反应2Fe3++Fe = 3Fe2+设计为原电池,则可用Zn为负极,Fe为正极,FeCl3为电解质

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  • 99下列关于如图装置的说法错误的是

    A.虚线框中若接灵敏电流计,则该装置可将化学能转化为电能

    B.虚线框中若接直流电源,则该装置可能发生反应:Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑

    C.虚线框中若接直流电源,一段时间后,锌棒上可能镀铜

    D.虚线框中无论是接灵敏电流计,还是接直流电源,当生成2.24LH2时一定转移0.2mole-

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  • 100下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是

    A.该系统中只存在3种形式的能量转化

    B.装置Y中负极的电极反应式为: O2+2H2O+4e-=4OH-

    C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

    D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化

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