高考化学电化学练习23

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• 11下图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0．1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0．02mol e-，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是

  A.在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极

  B.电极上析出物质的质量：①<②

  C.电极反应式：①中阳极：4OH-一4e-= 2H2O+O2↑；②中负极：2H+ + 2e-= H2↑

  D.溶液的pH：①不变；②增大

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• 12用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是

  A.NaCl溶液

  B.HCl溶液

  C.NaOH溶液

  D.AgNO3溶液

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• 13关于铅蓄电池的说法正确的是

  A.在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42－(aq)-2e-===PbSO4(s)

  B.在放电时，该电池的负极材料是铅板

  C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

  D.在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-===Pb(s)+SO42－(aq)

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• 14下列关于铜电极的叙述正确的是

  A.铜锌原电池中铜是正极

  B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

  C.在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极

  D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

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• 15某蓄电池的原理如图所示，以28%的硫酸为电解质溶液，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽离子变化 情况为VO2+→VO2+。下列叙述不正确的是

  A.充电过程中，a极的反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+

  B.当右槽离子变化情况为V3+→V2+时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能

  C.放电时，H+从右槽迁移进入左槽

  D.充电时，a与外接电源的正极相接，b与外接电源的负极相连

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• 16MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为： (1)软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS +2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O (2)除去反应混合物中的不溶物 (3)电解混合液：MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是

  A.步骤(1)中MnO2和H2SO4都是氧化剂

  B.步骤(1)中每析出12.8 g S沉淀共转移0.8 mol电子

  C.步骤(3)中电解时MnO2在阳极处产生

  D.硫酸在生产中可循环使用

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• 17镍氢充电电池(Ni-MH，KOH作为电解液)已经开始用于汽油/电动混合动力汽车上，该电池的总反应方程式如下：Ni(OH)2+MNiOOH+MH(M表示储氢合金)，下列叙述正确的是

  A.放电时正、负极附近溶液的pH均不变

  B.放电时正极材料为MH，发生氧化反应

  C.充电时阳极反应为：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O

  D.放电时每转移1 mol电子，负极有1 mol NiOOH被还原

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• 18以Pt为电极，电解含有0.10 mol M+和0. 10 mol N3+（M+、N3+均为金属阳离子）的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是（选项中H+为氢离子）

  A.M+>H+>N3+

  B.M+>N3+>H+

  C.N3+>H+>M+

  D.条件不足，无法确定

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• 19甲、乙两个相同的电解槽，如图所示连接a，b，c，d均为铂电极，通电后发现a极板处有气体放出，c极板质量增加，则以下说法中可能正确的是

  A.甲槽中溶液是H2SO4，乙槽中溶液是NaOH

  B.甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是AgNO3

  C.甲槽中溶液是AgNO3，乙槽中溶液是CuSO4

  D.甲槽中溶液是CuSO4，乙槽中溶液是H2SO4

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• 20根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl+2Ag =2AgCl+H2↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下图所示的四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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