高考化学电化学练习22

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• 61用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示(a、b 为石墨电极)。下列说法正确的是

  A.电池工作时，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

  B.电解时，a电极周围首先放电的是Cl-

  C.电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

  D.忽略能量损耗，当电池中消耗0. 02 g H2时，b极周围会产生0.02 g H2

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• 62某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3:1。滴入几滴石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段。下列叙述中不正确的是

  A.阴极自始至终只产生H2

  B.电解过程中，溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化

  C.电解过程中，Na+和SO42-的物质单的量浓度保持不变

  D.第一阶段中阴、阳两级产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl

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• 63现有用离子交换膜和石墨作电极的电解槽，电解饱和Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4，下列说法中正确的是

  A.气体A是H2，溶液E是稀硫酸

  B.气体B是H2，溶液D是NaOH溶液

  C.Na2SO4溶液由G处加入，F处加入稀硫酸

  D.靠阳极室一侧的是阳离子交换膜，阴极室导出的是氧气

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• 64据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-  2CO32-+6H2O，则下列说法正确的是 

  A.构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属

  B.充电时有CH3OH生成的电极为阳极

  C.放电时电解质溶液的pH逐渐增大

  D.放电时负极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-＝CO32-+6H2O

  E.充电时每生成1 mol CH3OH转移12mol电子

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• 65Li~SO2电池具有输出功率高且低温性能好的特点，其电解质为LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，Li+可在其中移动。电池总反应式为：2Li +2SO2Li2S2O4。下列有关电池的说法正确的是

  A.该电池总反应为可逆反应

  B.充电时阴极反应式为：Li++e-=Li

  C.放电时Li+向负极移动

  D.该电池电解质溶液可换成LiBr水溶液

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• 66某同学按下图所示的装置进行实验。

  A.B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动。下列分析正确的是 A.溶液中A2+浓度减小

  B.B电极的反应：B-2e-=B2

  C.Y电极上有H2产生，发生还原反应

  D.反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

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• 67下列图示及其解释错误的是

  A.图①表示NaCl在水中溶解和电离的示意图

  B.图②表示碳酸氢根离子水解示意图

  C.符合图③的电离方程式是：HCl+H2O=H3O++Cl-

  D.图③表示用石墨电极电解氯化铜溶液的示意图

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• 68已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8的含有 Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入适量的黑色粉末X，充分搅拌后过滤，将滤液用如图所示装置电解，其中某电极增重ag，另一电极上产生标准状况下的气体y mL。下列说法正确的是

  A.黑色粉末X是铁粉

  B.铜电极连接电源正极

  C.石墨电极上发生的反应是4OH--4e-=O2↑+2H2O

  D.铜的相对原子质量的计算式是

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• 69用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中，正确的是

  A.燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

  B.a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

  C.a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

  D.a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

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• 70如下图所示，其中甲池的总反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列说法正确的是

  A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置

  B.甲池中通入CH3OH时电极的反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

  C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

  D.甲池中消耗560 mL O2（标准状况下），此时丙池中理论上最多产生2.9g固体

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