高考化学电化学练习15

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• 51铅蓄电池的总反应式为：PbO 2＋Pb＋2H 2SO 4 2PbSO 4＋2H 2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

  A.放电时，H2SO4浓度降低

  B.充电时，电源正极与蓄电池的“—”极连接

  C.负极的电极反应式为：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4

  D.因PbSO4难溶，铅蓄电池报废后无需回收处理

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• 52下列说法正确的是（   ）

  A.镀层破损后，白铁皮(镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀

  B.埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀

  C.钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应式为：Fe-e－= Fe3+

  D.在钢铁表面涂上一层油漆，不能达到防止钢铁锈蚀

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• 53如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，则下列叙述中正确的是

  A.产生气体的体积：①>②

  B.溶液的pH变化：①不变②增大

  C.①和②中铜电极均失电子

  D.电极反应式：①中阳极②中负极

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• 54下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（  ）

  A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化

  B.金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀

  C.纯的金属一般难以发生电化学腐蚀

  D.镀锌铁当镀层破损后，镀层则对铁失去了保护作用

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• 55下列现象与电化学腐蚀无关的是

  A.纯银饰品久置表面变暗

  B.生铁比纯铁易生锈

  C.黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿

  D.与铜管连接的铁管易生锈

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• 56如下图,四种装置中所盛有的溶液体积均为200ml，浓度均为0.6mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是（    ）

  A.④②①③

  B.④③①②

  C.④③②①

  D.①③②④

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• 57某同学按右图所示的装置进行试验。

  A.B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO 42一从右向左移动。下列分析错误的是 A.金属活动性A强于B

  B.B电极反应B－2e －＝B 2+

  C.x电极上有H 2产生，发生还原反应

  D.反应初期 x电极周围出现白色沉淀，继续实验沉淀将溶解

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• 58已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电 时发生的化学反应可用下式表示： 据此判断下列叙述中正确的是   (    )

  A.放电时正极电极反应式PbO2+ SO＋ 2e –+ 4 H+= PbSO4+ 2H2O

  B.充电时蓄电池负极应与电源正极相连接

  C.充电时，若要使1mol PbSO4转变为PbO2，则需要通过4mol电子

  D.电池放电时，溶液酸性增强

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• 59氢镍电池的总反应式是H 2 + 2NiO(OH)  2Ni(OH) 2 。根据此反应判断，下列叙述中不正确的是（   ）

  A.放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

  B.电池充电时，镍元素在阳极被氧化

  C.电池放电时，H2是负极

  D.电池充电时，H2在阴极生成

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• 60如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是

  A.a是正极，发生还原反应

  B.饱和食盐水pH减小

  C.稀硫酸pH增大

  D.往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红

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