高考化学电化学练习15

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• 31下列叙述正确的是(　　) ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率； ②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀； ③能自发进行的氧化还原反应，都可以设计原电池的装置  ④铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加  ⑤可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，以NaOH溶液为电解液时，负极反应为： Al＋3OH －－3e -＝Al(OH) 3↓ ⑥实验室中用稀HNO 3溶液与Cu反应制取NO气体反应很慢，加一块石墨使之与Cu接触后反应加快

  A.②④⑤

  B.①③⑥

  C.①③④

  D.②⑤⑥

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• 32下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是(　　)

  A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

  B.铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼

  C.将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀

  D.钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3＋，而后生成Fe(OH)3，再部分脱水成为氧化铁的水合物

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• 33第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合作为动力。汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液。下图是镍氢电池充放电原理的示意，其总反应式为： 下列说法中正确的是（    ）

  A.混合动力车上坡或加速时，溶液中的OH-向乙电极移动

  B.混合动力车刹车或下坡时，乙电极周围溶液的pH增大

  C.混合动力车上坡或加速时，乙电极电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

  D.混合动力车刹车或下坡时，甲电极电极反应式为H2+2OH-+2e- =2H2O

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• 34下列叙述正确的是 ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解池的阴极；④为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连；⑤放电时溶液中的阴离子向负极移动；⑥甲烷燃料电池，若其电解质溶液是强碱溶液，则其负极反应式：CH 4+8OH －－8e －＝CO 2↑+6H 2O

  A.①②③④⑤

  B.①③④⑤

  C.①③⑤⑥

  D.③④⑥

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• 35关于金属腐蚀和防护的说法不正确的是

  A.金属腐蚀过程中发生了化学反应

  B.在铁表面镀锌可对铁起保护作用

  C.在铁船壳上镶嵌铜块能减缓船体的腐蚀

  D.铝制品在空气中不易被腐蚀，是因其表面形成了致密的氧化铝保护层

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• 36如下图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：t 1时刻断开K 2，闭合K 1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，t 2时刻断开K 1，闭合K 2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是  

  A.t1时刻开始断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大

  B.t2时刻断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H＋＋2e—＝ H2↑

  C.t1时刻断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH—―4e—＝O2↑ ＋2H2O

  D.t2时刻断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动

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• 37某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述正确的是（    ）

  A.a和b用导线连接时，铁片上会有金属铜析出

  B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋—2e― = Cu

  C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解

  D.无论a和b是否连接，铁片上发生的反应都是：Fe —3e―=Fe3＋

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• 38钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（   ）

  A.2H+ + 2e- ="==" H2↑

  B.Fe2++ 2e- ="=" Fe

  C.2H2O + O2+ 4e- ="==" 4OH-

  D.Fe3++ e- ="==" Fe2+

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• 39下列说法不正确的是

  A.镀锡的铁片镀层破损后，腐蚀速率加快

  B.Fe在食盐水中被腐蚀，其负极反应为 O2 +2H2O + 4e- = 4OH-

  C.可用被保护金属与直流电源负极相接的方法来减慢腐蚀速率

  D.电解法精炼铜时，阳极材料应用粗铜

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• 40家用炒菜铁锅用水清洗后，放置一会出现红棕色的铁锈，在此变化过程中不会发生的化学变化是（    ）

  A.2Fe＋ O2 ＋ 2H2O＝2Fe(OH)2

  B.4Fe(OH)2＋O2 ＋2H2O＝4Fe(OH)3

  C.O2 ＋ 2H2O ＋ 4e－→ 4OH－

  D.Fe → Fe3＋＋3e－

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