高考化学电化学练习7

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• 51【题文】在铝—铜—浓硝酸原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是 ①铝片溶解9g    ②铜片溶解32g    ③铜片上析出1 gH 2     ④铝片上析出1mol NO 2 

  A.①③

  B.①④

  C.②③

  D.②④

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• 52【题文】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl—KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为:PbSO 4+2LiCl+Ca CaCl 2+Li 2SO 4+Pb。下列有关说法正确的是

  A.正极反应式:Ca+2Cl-- 2e-CaCl2

  B.放电过程中,Li+向负极移动

  C.每转移0.1 mol电子,理论上生成20.7 gPb

  D.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转

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• 53【题文】锂电池的构造如图所示，电池内部“→”表示放电时Li +的迁移方向，电池总反应可表示为：Li 1-xCoO 2+Li xC 6 LiCoO 2+6C，下列说法错误的是

  A.该电池的负极为LiCoO2

  B.电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等

  C.充电时的阴极反应：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2

  D.外电路上的“→”表示放电时的电子流向

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• 54【题文】下列有关说法中不正确的是

  A.将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3，产生沉淀

  B.高纯硅常用作光导纤维的原料

  C.用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好

  D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快

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• 55【题文】下图中两电极上发生的电极反应如下：a极：2H ＋＋2e －===H 2↑，b极：Cu－2e －== Cu 2 ＋ 下列说法不正确的是

  A.X溶液的pH增大

  B.该装置可能是将化学能转化为电能

  C.该装置一定是电解池

  D.a和b可能是同种电极材料

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• 56【题文】铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中构成原电池，正确的是

  A.铜片做负极发生氧化反应

  B.锌片做负极发生氧化反应

  C.铜片做阳极发生还原反应

  D.锌片做阴极发生还原反应

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• 57【题文】已知反应Cu(s)＋2Ag +(aq)===Cu 2+(aq)＋2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是

  A.铜电极是正极，其电极反应为Cu－2e－=Cu2+

  B.银电极上发生还原反应，电极质量增加

  C.当铜电极质量减少0.64g时，电解质溶液中有0.02mol电子通过

  D.外电路中电子由银电极流向铜电极

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• 58【题文】铜锌原电池（如图所示）是最早被研究的电池。关于该电池的说法中正确的是

  A.铜片是负极

  B.锌变成了锌离子

  C.电子从铜片经导线流向锌片

  D.铜片表面没有气泡

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• 59【题文】燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是

  A.甲醇

  B.天然气

  C.液化石油气

  D.氢气

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• 60【题文】某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO 3溶液的琼脂）研究电化学原理， 下列叙述正确的是

  A.银片为负极，发生氧化反应

  B.进行实验时，盐桥中K+移向Mg(NO3)2溶液

  C.用稀盐酸代替AgNO3溶液，可形成原电池

  D.电流方向为从Mg→Ag

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