高考化学电化学练习3

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• 31【题文】用铅蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极：Pb+SO 4 2——2e —==PbSO 4    正极：PbO 2+4H ++SO 4 2—+2e —==PbSO 4+2H 2O 若制得Cl 20.050mol，电池内消耗的H 2SO 4的物质的量至少是

  A.0.025mol

  B.0.050mol

  C.0.10mol

  D.0.20mol

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• 32【题文】下列说法正确的是

  A.金属甲的阳离子比同价态的金属乙的阳离子氧化性强，则金属甲比金属乙活泼

  B.原电池中电子从负极经过溶液流向正极

  C.电解池中电解质溶液的阳离子向阴极迁移

  D.在铁制品上镀银，铁做正极，银做负极

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• 33【题文】下列叙述中不正确的是

  A.电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

  B.不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现

  C.电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

  D.电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气

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• 34【题文】将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为

  A.1：2：3

  B.3：2：1

  C.6：3：1

  D.6：3：2

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• 35【题文】下图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图。 下列说法中不正确的是

  A.甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O

  B.若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为: 4OH--4e- = 2H2O+O2↑

  C.若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子数为0.2NA

  D.常温常压下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ,表示该反应的热化学方程式为:CH3OH(l)+1.5O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=" -725.80" kJ·mol-1

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• 36【题文】关于电解槽的叙述不正确的是

  A.是电能转变成化学能的装置

  B.与电源正极相连的是阳极

  C.阴极失去电子，发生氧化反应

  D.参与电解的阳离子移向阴极

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• 37【题文】我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做

  A.正极

  B.负极

  C.阴极

  D.阳极

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• 38【题文】下列说法正确的是：

  A.向500mL 1 mol/LNa2CO3溶液中，滴加600mL 1 mol /LHCl 得到标况下CO2体积为2.24L

  B.电解精炼铜时，若阴极得到2摩尔电子，则阳极质量减少64克

  C.将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－1

  D.可用pH试纸测得氯水的酸性强弱

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• 39【题文】下图为直流电源电解稀Na 2SO 4溶液的装置。通电一段时间后，在石墨电极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液。则下列有关说法中正确的是

  A.a电极产生H2

  B.两极产生的气体均有刺激性气味

  C.通电一段时间后，稀Na2SO4溶液酸性增强

  D.a电极附近呈无色，b电极附近呈红色

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• 40【题文】如图所示，电极a和b均为石墨棒，在电解过程中，下列说法正确的是

  A.电极a表面呈红色

  B.电极b表面有气泡生成

  C.电子由电源的正极沿导线流向电极a

  D.该装置能量转化形式为电能转化为化学能

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