高考化学电化学练习3

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• 91【题文】15．有机电解制备的金属醇盐，可直接作为制备纳米材料的前体。以下是一种电化学合成金属醇盐的主要装置。 在电解过程中，已知乙醇和乙酰丙酮（CH 3COCH 2COCH 3）在阴极发生的电极反应为： 2CH 3CH 2OH＋2e －＝2CH 3CH 2O －＋H 2↑ 2CH 3COCH 2COCH 3＋2e —＝2（CH 3COCHCOCH 3）＋H 2↑ 下列说法正确的是

  A.阳极Pb失去电子，发生还原反应

  B.当阳极失去2 mol e—时，阴极产生2 mol氢气

  C.电解过程中，阳离子向阴极移动

  D.已知Pb-4e—=Pb4+，当消耗Pb的质量为103.5 g时，则转移电子2 mol

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• 92【题文】15．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和K 3[Fe(CN) 6]试液混合溶液的培养皿中(如图所示平面图)，经过一段时间后，下列说法中正确的是

  A.Ⅰ附近溶液pH降低

  B.Ⅱ附近很快出现蓝色沉淀

  C.Ⅲ附近产生黄绿色气体

  D.Ⅳ附近很快生成铁锈

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• 93【题文】用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的原理是使乙醛分别在两极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室中，以一定浓度的乙醛—Na 2SO 4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示。有关说法不正确的是

  A.图中燃料电池的a极应通入氧气

  B.乙醇在阴极产生

  C.电解过程中，阴极区有NaOH产生

  D.每生成1mol乙酸，理论上至少消耗标况下氧气22.4L

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• 94【题文】化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键。下列说法正确的是

  A.燃烧热指的是可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量

  B.勒夏特列原理指的是，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动

  C.盐溶液不一定显中性，不显中性的盐都会促进水的电离

  D.电镀是利用原电池原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法

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• 95【题文】下图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

  A.电解过程中，d电极质量增加

  B.d为阳极，电极反应为：2Cl?- 2e-= Cl2↑

  C.a为负极、b为正极

  D.电解过程中，氯离子浓度不变

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• 96【题文】用惰性电极电解一定浓度的CuSO 4溶液时，通电一段时间后，硫酸铜有剩余，若想将溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)，则需加入下列哪种物质

  A.CuO

  B.Cu(OH)2

  C.CuSO4

  D.H2O

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• 97【题文】下列叙述中，正确的是

  A.用惰性电极电解溶液分别得到单质和Cl2

  B.常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液一定呈酸性

  C.溶液和溶液加热蒸干、灼烧都得到

  D.在饱和溶液中加入溶液，达到平衡时，溶液中浓度降低

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• 98【题文】电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na ＋、Cl －、Ca 2 ＋、Mg 2 ＋、SO 4 2 －等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是

  A.A膜是阳离子交换膜

  B.通电后，海水中阴离子往b电极处运动

  C.通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀

  D.通电后，a电极的电极反应式为：4OH－－4e－ = O2↑＋2H2O

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