高考化学氧化还原反应练习55

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• 21美蓝（主要成分是亚甲蓝）有较强的还原性，可用做亚硝酸盐中毒的解毒剂，已知亚硝酸盐中毒原理是它会使普通血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，下列有关说法不正确的是

  A.亚硝酸盐有强氧化性

  B.普通血红蛋白有较强氧化性

  C.亚硝酸盐中毒后，使用美蓝，高铁血红蛋白被还原

  D.中毒与解毒过程中都发生了氧化还原反应

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• 22氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al 2O 3 + N 2 + 3C 2AlN + 3CO↑ 下列叙述不正确的是

  A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂

  B.在氮化铝的合成反应中，C是还原剂

  C.氮化铝中氮元素的化合价为－3

  D.上述反应中每生成1molAlN，转移3 mol e-

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• 23下列气体溶于水，发生氧化还原反应的是

  A.SO2溶于水

  B.NO2溶于水

  C.CO2溶于水

  D.NH3溶于水

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• 24二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO 2的反应原理常采用： 2NaClO 3 ＋ 4HCl ＝ 2ClO 2↑＋Cl 2↑＋2H 2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是

  A.浓盐酸在反应中仅体现还原性

  B.每生成0.lmol ClO2转移0.5mol电子

  C.氧化性：NaClO3

  D.被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1:1

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• 25钛被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为： TiO 2+2C+2Cl 2      TiCl 4＋2CO。下列关于该反应的说法正确的是

  A.TiO2是氧化剂

  B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1

  C.Cl2发生氧化反应

  D.当2 mol C参加反应时，转移的电子数目为2 mol

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• 26下列生产、生活中的实例不涉及氧化还原反应的是 （     ）                                              

  A.金属冶炼

  B.点制豆腐

  C.食物腐败

  D.燃放鞭炮

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• 27Cu 2S与一定浓度的HNO 3反应，生成Cu(NO 3) 2、CuSO 4、NO 2、NO和H 2O，当NO 2和NO的物质的量之比为2:1时，实际参加反应的Cu 2S与HNO 3的物质的量之比为

  A.1:10

  B.1:8

  C.1:6

  D.1:5

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• 28某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含CN －有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I －与Br －之间，HCN为弱酸．下列说法不正确的是 (    )

  A.CN－可以和稀硫酸反应生成HCN

  B.CN－可被Cl2氧化成(CN)2

  C.在水溶液中(CN)2不能将F－氧化

  D.HCN的电子式为

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• 29氢化铝钠（NaAlH 4)是最冇研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH 4Na 3AlH 6+2Al+3H 2↑。下列说法正确的是

  A.NaAlH4中氢元素为+1价

  B.每生成11. 2 L(标准状况下)H2，转移2NA个电子

  C.在反应中有50%的氢被氧化

  D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1: 1

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• 30判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

  A.胶体：组成物质的直径是否在1nm～100nm之间

  B.氧化还原反应：反应前后元素的化合价是否发生了变化

  C.共价化合物：组成化合物的元素是否全部都是非金属元素

  D.化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象

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