高考化学氧化还原反应练习55

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• 111已知 与足量的2mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（   ）

  A.反应中硫酸作氧化剂

  B.中硫元素被氧化

  C.1mol完全反应转移0.5mol电子

  D.刺激性气味的气体是氨气

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• 112有Fe 2+、NO 3 －、Fe 3+、NH 4 +、H + 和H 2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（  ）

  A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8︰l

  B.还原产物为NH4+

  C.若有l mol NO3－参加还原反应，则转移8mol e－

  D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e－＝Fe3+

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• 113已知氧化性：Cl 2＞ ＞Fe 3 ＋＞I 2，以下实验的结论或实验的预测合理的是

  A.往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I－

  B.向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色

  C.向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有

  D.往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3＋生成

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