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高考化学氧化还原反应练习54

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试卷介绍

高考化学氧化还原反应练习54

试卷预览

  • 11我国的新(饮用天然矿泉水国家标准)规定了饮用水中可能致癌物溴酸盐的限值:0.01mg/L,日前很多饮用水企业都采用臭氧消毒法进行水的消毒,这个过程可能生成溴酸盐。原因是水中的Br -被臭氧氧化为BrO 2 -,其过程示意为:Br - BrO - BrO 2 - BrO 3 -,下列有关说法正确的是

    A.臭氧消毒法和明矾净水原理相同,都是利用胶体吸附原理

    B.若改用氧气消毒,可避免生成溴酸盐

    C.BrO- 3氧化性比O3强

    D.生成溴酸盐的过程是给水消毒的副反应,需控制条件减少BrO3-的产生

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  • 12下列说法正确的是

    A.非金属元素(稀有气体元素除外)都是主族元素,单质在反应中都只能作氧化剂

    B.常温下,1 mol氯气和足量稀NaOH溶液完全反应转移1mol电子

    C.在加热条件下,用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸

    D.硫酸铜溶液显酸性的原因:Cu2++ 2H2O = Cu(OH)2↓+ 2H+

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  • 13已知反应3Cl 2 + 6NaOH="5NaCl" + NaClO 3 + 3H 2O下列说法正确的是      (   )

    A.NaCl是氧化产物,NaClO3是还原产物

    B.该反应中的电子转移数目为6e-

    C.氧化剂和还原剂的质量比是1∶5

    D.Cl2既是氧化剂也是还原剂

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  • 14NaH与水反应的化学方程式为NaH+H 2O=NaOH+H 2↑,下列有关说法正确的是

    A.NaH中H的化合价为+1价,是氧化剂

    B.在该反应中H2O 为还原剂

    C.在该反应中NaH 为还原剂

    D.该反应中电子转移的方向和数目可以表示为:

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  • 15一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO 4+5FeS 2+l2H 2O==7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4,下列说法中不正确的是 (   )

    A.CuSO4和FeS2是氧化剂,FeS2是还原剂

    B.5 mol FeS2发生反应,有21 mol e—转移

    C.Cu2S既是氧化产物又是还原产物

    D.产物中的SO42-有一部分是氧化产物

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  • 16高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应,离子方程式如下(未配平):    MnO 4 -+    Fe 2++    H +=    Mn 2++    Fe 3++    H 2O 下列有关说法正确的是(    )

    A.MnO4-和H+是氧化剂,Fe2+是还原剂

    B.H2O既是氧化产物又是还原产物

    C.每生成1mol水将转移1.2 mol的电子

    D.Fe2+的还原性强于Mn2+

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  • 17由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOC1 2在酸性条件下可以产生C1 2 ,下列关于混盐CaOC1 2的有关判断不正确的是

    A.该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2NA个电子

    B.该混盐的水溶液呈碱性

    C.该混盐具有较强的氧化性

    D.该混盐中氯元素的化合价为+1和-1

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  • 18在一定条件下,氯气与碘单质以等物质的量进行反应,可得到一种红棕色液体ICl,ICl有很强的氧化性,ICl跟Zn、H 2O反应的化学方程式如下: 2 ICl +2 Zn = ZnCl 2+ZnI 2         ICl+H 2O = HCl+HIO 下列关于ICl性质的叙述正确的是(  )

    A.ZnCl2是氧化产物,又是还原产物

    B.ZnI2是氧化产物,又是还原产物

    C.ICl跟H2O的反应,ICl是氧化剂,H2O是还原剂

    D.ICl跟H2O的反应,是自身氧化还原反应

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  • 19高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K 2FeO 4: Fe 2O 3+3KNO 3+4KOH  2K 2FeO 4+3KNO 2+2H 2O。下列说法正确的是

    A.该反应是非氧化还原反应

    B.KNO3是还原剂

    C.生成1mol K2FeO4转移的电子数为4 mol

    D.K2FeO4不仅具有杀菌消毒作用,而且具有净水作用

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  • 20向含NaBr和NaI的溶液中,通入Cl 2,充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧,将得到的固体冷却后称量。称量固体的质量与通入Cl 2的体积关系如图所示:则原混合液中NaI的物质的量为

    A.52.5g

    B.60g

    C.45g

    D.37.5g

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