高考化学氧化还原反应练习52

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• 101是一种常用的预防“禽流感”的消毒剂，可通过以下反应制得（未配平）： 下列说法正确的是        

  A.做氧化剂

  B.是氧化产物

  C.被氧化

  D.每消耗lmol就有2mol电子转移

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• 102氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。某氧化还原反应的一个还原过程的反应式为：S 2O +2e － 2SO ，该反应中另一重要反应物可能是KMnO 4、Na 2CO 3、MnSO 4、KNO 3四种物质中的一种。下列有关说法正确的是（　　）

  A.S2O中S显+7价，说明S的最外层有7个电子

  B.该反应中另一重要反应物为KMnO4

  C.该反应的氧化过程可表示为：Mn2+－5e－+4H2OMnO+8H+

  D.若有5mol S2O参与反应，溶液中会生成8 mol H+

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• 103反应①、②分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应： ①2NaI+MnO 2+3H 2SO 4=2NaHSO 4+MnSO 4 +2H 2O+I 2 ②2NaIO 3+5NaHSO 3=2Na 2SO 4+3NaHSO 4+H 2O+I 2 下列说法正确的是

  A.两个反应最终都能使溶液的酸性增强

  B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

  C.氧化性:MnO2>SO42—>IO3—>I2

  D.反应①、2中生成等量I2时转移电子数之比为1:5

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• 104下列不能用于比较非金属元素的非金属性强弱的是（  ）

  A.单质间的置换反应

  B.气态氢化物的稳定性

  C.单质在水中的溶解度的大小

  D.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

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• 105根据反应：2H 2S+O 2=2S↓+2H 2O，4NaI+O 2+2H 2SO 4=2I 2+2Na 2SO 4+2H 2O，Na 2S+I 2=2NaI+S↓，下列物质的氧化性强弱判断正确的是

  A.O2＞I2＞S

  B.H2S＞NaI＞H2O

  C.S＞I2＞O2

  D.H2O＞NaI＞H2S

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• 106下列化学反应中，H 2SO 4作为氧化剂的是     （     ）

  A.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

  B.C＋2H2SO4(浓)△ CO2↑＋2SO2＋2H2O

  C.BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl

  D.CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

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• 107稀土元素是宝贵的战略资源.我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素.在稀土混合溶液中加人H 2O 2,调节 转变为 沉淀得以分离。其反应的化学方程式可表示为 （未配平)。下列对该反应的说法不正确的是

  A.X为

  B.H2O2为氧化剂

  C.该反应属于非氧化还原反应

  D.该反应中每生成52g，转移电子的物质的量为0. 25 mol

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• 108下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（  ）

  A.2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2　

  B.

  C.4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3　

  D.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

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• 109溴化碘（IBr）的化学性质与氯气相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应：IBr＋H 2O＝HBr＋HIO，下列有关叙述中不正确的是(    )

  A.IBr是双原子分子

  B.在很多化学反应中IBr作氧化剂

  C.IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂

  D.跟NaOH溶液反应可生成NaI和NaBrO

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• 110钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，常温发生反应的化学方程式为： CO+PdCl 2+H 2O=CO 2+Pd↓+2HCl下列说法正确的是

  A.氧化性：PdCl2＞CO2

  B.反应中PdCl2被氧化

  C.生成22.4LCO2时，转移的电子为2mol

  D.CO气体只有在高温下才能表现还原性

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