高考化学氧化还原反应练习41

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• 31根据下列反应：（1）2Fe 3 ＋＋2I －＝2Fe 2 ＋＋I 2（2）Br 2＋2Fe 2 ＋＝2Br －＋2Fe 3 ＋判断离子的还原性由强到弱的顺序是（    ）

  A.Br－＞Fe2＋＞I－

  B.I－＞Fe2＋＞Br--

  C.Br－＞I－＞Fe2＋

  D.Fe2＋＞I－＞Br－

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• 32把SO 2通入Fe(NO 3) 3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl 2溶液，会产生白色沉淀。上述一系列过程中，最终被还原的是 

  A.SO2

  B.Cl－

  C.Fe3＋

  D.NO

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• 33根据以下四个反应： （1）H 2S+I 2=2H ++2I -+S¯     （2）H 2SO 3+2H 2S=3S¯+3H 2O （3）2I -+Br 2=2Br -+I 2         （4）H 2SO 3+I 2+H 2O=H 2SO 4+2HI 确定Br -、I -、H 2S和H 2SO 3还原性由强到弱的顺序是

  A.H 2S>H 2SO 3>I ->Br -

  B.Br ->I ->H 2SO 3>H 2S

  C.H 2SO 3>H 2S>Br ->I -

  D.I ->Br ->H 2S>H 2SO 3

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• 34有三个氧化还原反应：①2FeCl 3+2KI 2FeCl 2+2KCl+I 2； ②2FeCl 2+Cl 2 2FeCl 3；③2KMnO 4+16HCl（浓） 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O。 若某溶液中有 Fe 2+和I -共存，要除去I -而不影响Fe 2+，可以加入的试剂是（  ）

  A.Cl2

  B.FeCl3

  C.HCl

  D.KMnO4

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• 35已知：2BrO 3 － +Cl2="Br2" +2ClO3－；5Cl2 +I2 +6H2O ="2HIO3" +10HCl；ClO3－ +5Cl－ +6H+ =3Cl2+3H2O   下列物质氧化能力强弱顺序为

  A.ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2

  B.BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－

  C.BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－

  D.Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－

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• 36在KMnO 4+HCl（浓）→KCl+MnCl 2+Cl 2↑+H 2O（未配平）中，下列说法错误的是

  A.HCl体现酸性和还原性

  B.生成1mol Cl2时，转移10mol电子

  C.HCl部分被氧化，被氧化HCl占参加反应HCl的5/8

  D.上述方程式说明还原性：KMnO4>Cl2

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• 37下列微粒在氧化还原反应中只能体现还原性的是

  A.Na

  B.NO2

  C.Fe2+

  D.H2SO4

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• 38下列物质既具有氧化性又有还原性的是（　　　　） ①SO 2   ②Fe 3+  ③  Fe 2+  ④ HCl   ⑤ H 2O 2 

  A.①②③

  B.①③　　

  C.①③⑤

  D.①③④⑤

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• 39根据反应：2H 2S+O 2=2S↓+2H 2O、4NaI+O 2+2H 2SO 4=2I 2+2Na 2SO 4+2H 2O  Na 2S+I 2=2NaI+S↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是 (   )

  A.O2>I2>S

  B.H2S>NaI>H2O

  C.S>I2>O2

  D.H2O> H2S > NaI

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• 40以下硫化合物中既具有氧化性，又具有还原性的是

  A.H2S

  B.SO2

  C.H2SO4

  D.BaSO4

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