高考化学氧化还原反应练习37

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• 41根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为①A+B2+==A2++B ②D+2H2O==D(OH)2+H2↑ ③以B.E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+ 

  A.D2+>A2+>B2+>E2+

  B.D2+>E2+>A2+>B2+

  C.E2+>B2+>A2+>D2+

  D.A2+>B2+>D2+>E2+

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• 42高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，可以对饮用水进行消毒和净化。工业上常通过如下方法制取：3NaNO3+Fe2O3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O，下列有关说法正确的是

  A.Fe2O3是氧化剂

  B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

  C.生成1mol Na2FeO4时，有3mol电子转移

  D.Na2FeO4能杀菌消毒是利用Na2FeO4中+6价铁的强氧化性被还原为Fe3+，净水是利用Fe3+

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• 43由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOC12在酸性条件下可以产生C12。下列关于混盐CaOC12的有关判断不正确的是

  A.该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2NA个电子

  B.该混盐的水溶液呈碱性

  C.该混盐具有较强的氧化性

  D.该混盐中氯元素的化合价为+1和-1

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• 44根据下列反应：①2H2S+O22S+2H2O　 ②4NaI+O2+2H2O＝4NaOH+2I2 ③Na2S+I2＝2NaI+S↓反应中氧化剂的氧化性由强到弱的排列顺序正确的是

  A.S＞I2＞O2

  B.O2＞S＞I2

  C.O2＞I2＞S

  D.I2＞O2＞S

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• 45三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列说法正确的是

  A.NH4F的还原性比NH3强

  B.NF3的氧化性比F2强

  C.该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4:3

  D.该反应中得到1 mol NF3时，转移6 mol电子

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• 46下列叙述正确的是

  A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

  B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

  C.使用简易布袋代替塑料购物袋，一定程度上可以达到减少环境污染

  D.碱金属锂可以保存在煤油里

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• 47已知下列反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ③ClO3-+5Cl-+6H+= 3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序正确的是

  A.ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2　　　　　　

  B.ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞IO3-　

  C.BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-　　　　　

  D.Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3-

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• 48在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是

  A.2Fe3++ SO2+ 2H2O == 2Fe2++ SO42-+ 4H+

  B.2Fe2++ Cl2== 2Fe3++ 2Cl-

  C.2Br-+4H++ SO42-== SO2+ Br2+ 2H2O

  D.I2+ SO2+ 2H2O == 4H++SO42-+ 2I-

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• 49将一定量的氯气通入含有Fe3+、Fe2+、Cl-、Br-的溶液中，离子浓度可能保持不变的是（不考虑溶液的体积变化）

  A.Fe3+

  B.Fe2+

  C.Cl-

  D.Br-

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• 50向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0．1 mol的混合溶液中加入0．1 molFe，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0．1 mol Ag。下列结论错误的是

  A.氧化性：Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+

  B.Fe3+的氧化性大于Cu2+

  C.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1∶2

  D.1mol Fe可还原2mol Fe3+

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