高考化学氧化还原反应练习5

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• 41【题文】若将某种富含维生素C的水果切碎捣烂，加水溶解，提取其滤液就能达到充分提取水果中的维生素c的目的，这说明维生素c        。服用维生素c可使食物中的Fe 3+转化成Fe 2+，有利于人体吸收，在该化学反应中维生素c体现          。

  A.能溶于水,氧化性

  B.不能溶于水,氧化性

  C.能溶于水,还原性

  D.不能溶于水,还原性

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• 42【题文】以下对氧化还原关系认识错误的是

  A.物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应

  B.金属阳离子在氧化还原反应中一定作氧化剂

  C.含非金属元素的离子，在氧化还原反应中不一定作还原剂

  D.非金属原子越容易得到电子，其单质氧化性越强

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• 43【题文】A 2、B 2、C 2 3种单质和它们离子间能发生下列反应2A —+C 2=2C —+ A 2，2C —+ B 2 = 2B — + C 2，若X —能与C 2发生反应2X — + C 2 = 2C — + X 2 有关说法中不正确的是

  A.氧化性B2＞C2＞A2

  B.还原性X-＞C-＞B-

  C.X2 与B— 能发生反应

  D.X2 与B— 不能发生反应、

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• 44【题文】在含有Cu(NO 3) 2、Mg(NO 3) 2和AgNO 3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是

  A.Mg

  B.Cu

  C.Ag

  D.H2

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• 45【题文】常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O，2Fe 3++H 2O 2＝2Fe 2++O 2↑+2H + 下列说法正确的是

  A.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

  B.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

  C.在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量发生变化

  D.H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱

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• 46【题文】 酸性溶液中粒子还原性顺序为Cl －＜Fe 2 ＋＜H 2O 2＜I －＜SO 2，则下列反应中不能实现的是

  A.2Fe3＋+SO2+2H2O =2Fe2＋+SO42－+4H＋

  B.I2+SO2+2H2O =H2SO4+2HI

  C.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O

  D.2Fe3＋+2I－ =2Fe2＋+I2

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• 47【题文】已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，其Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

  A.3 Cl2+ 6 FeI2= 4FeI3+ 2FeCl3

  B.Cl2+ FeI2= FeCl3+ I2

  C.Co2O3+ 6 HCl = 2CoCl2+ Cl2↑+ 3H2O

  D.2Fe3+ + 2I—= 2Fe2++ I2

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• 48【题文】将112mLCl 2（标准状况）通入10mL1mol/L的FeBr 2溶液中（还原性：Fe 2+大于Br -），发生反应的离子方程式是

  A.Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2

  B.2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-

  C.2Fe2+＋2Br-＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl-＋Br2

  D.2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl-＋2Br2

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• 49【题文】已知还原性Cl －< Br －<Fe 2 ＋<I －,下列反应不能发生的是

  A.2Fe3＋＋2I－=== 2Fe2＋+ I2

  B.Cl2＋2Br－===" 2" Cl－+ Br2

  C.I2 + 2Cl－=== 2I－+ Cl2

  D.2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

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• 50【题文】新型纳米材料MFe 2O，（3<x <4）中M表示十2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe 2Ox能使工业废气中的SO 2转化为S，转化过程为： 下列判断正确的是

  A.MFe2Ox是还原剂

  B.SO2被氧化

  C.x>y

  D.氧化性：MFe2Oy>SO2

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