高考化学氧化还原反应练习5

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• 11【题文】已知：Ni＋CuSO 4===NiSO 4＋Cu；Cu＋2AgNO 3===Cu(NO 3) 2＋2Ag ，则下列判断正确的是

  A.还原性：Cu>Ni>Ag

  B.氧化性：Ni2＋>Cu2＋>Ag＋

  C.还原性：Ni

  D.氧化性：Ni2＋开始考试练习点击查看答案

• 12【题文】铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl 3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl 3+ +2Ag===Tl + +2Ag +且已知Ag + +Fe 2+===Ag+Fe 3+，则下列推断正确的是(　　)

  A.Tl+最外层有3个电子

  B.氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+

  C.还原性：Tl+＞Ag

  D.铊位于第五周期IIIA族

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• 13【题文】由相同条件下的三个反应：2A -+B 2=2B -+A 2；2C -+A 2=2A -+C 2；2B -+D 2=2D -+B 2可以判断正确的是（   ）

  A.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2

  B.还原性：A-＞B-＞C-＞D-

  C.2A-+D2=2D-+A2反应可以进行

  D.2C-+B2=2B-+C2反应不能进行

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• 14【题文】贵州凤岗的“富锌富硒”茶已享誉全国，因富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用。但研究表明单质硒可能成为环境污染物，通过与浓盐酸、浓H 2SO 4反应可回收Se。在回收过程中涉及到如下两个化学反应：①SeO 2+4KI+4HCl=Se+2I 2+4KCl+2H 2O；②Se+2H 2SO 4（浓）=2SO 2 + SeO 2+2H 2O。下列叙述正确的是（ ）

  A.反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物

  B.反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物

  C.反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4 NA

  D.SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）> SeO2> I2

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• 15【题文】含有a mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。下列各项为通Cl 2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

  A.x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

  B.x＝0.6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－

  C.x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

  D.x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋+2Fe3＋＋6Cl－

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• 16【题文】X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

  A.M>Z>X>Y

  B.X>Y>Z>M

  C.X>Z>Y>M

  D.X>Z>M>Y

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• 17【题文】在常温下，发生下列几种反应：①16H ＋＋10Z －＋2 ===2X 2 ＋＋5Z 2＋8H 2O ②2A 2 ＋＋B 2===2A 3 ＋＋2B － ③2B －＋Z 2===B 2＋2Z － 根据上述反应，下列结论判断错误的是

  A.溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－

  B.Z2在①③反应中为氧化剂

  C.氧化性强弱的顺序为：>Z2>B2>A3＋

  D.X2＋是的还原产物

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• 18【题文】化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应： FeCl 3+H 2S=FeCl 2+S；PbO 2+4HCl=PbCl 2+Cl 2↑+2H 2O 2Fe(OH) 2+Cl 2+2KOH=2Fe(OH) 3+2KCl；Cl 2+2KOH=KCl+KClO+H 2O 水溶液中的复分解反应：(Se元素的原子序数为34) CuSO 4+H 2S=CuS↓+H 2SO 4；H 2SeO 4+2NaN 3=Na 2SeO 4+2HN 3；HN 3+Na 2S=NaN 3+H 2S 热分解反应： BaCO 3 BaO+CO 2↑；MgCO 3 MgO+ CO 2↑；CuCO 3 CuO+ CO 2↑ 下列说法不正确的是

  A.氧化性（酸性溶液）：PbO2＞Fe3+＞S

  B.还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2＞KCl＞Cl2

  C.酸性（水溶液）：H2S＞H2SO4＞H2SeO4＞HN3

  D.热稳定性：CaCO3＞FeCO3＞Ag2CO3

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• 19【题文】常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2++ H 2O 2 +2H +→2Fe 3++ 2H 2O、2Fe 3++ H 2O 2 →2Fe 2++ O 2↑+2H +，下列说法不正确的是

  A.H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强

  B.在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变

  C.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

  D.H2O2生产过程要严格避免混入 Fe2+

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• 20【题文】下列有关说法正确的是

  A.电解精炼铜时，粗铜与外接电源的负极相连

  B.2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

  C.由PbO2+4HCl(浓)= PbCl2+ Cl2↑+2H2O 可确定氧化性：PbO2＞Cl2

  D.常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值不变

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