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高考化学氧化还原反应练习2

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  • 试卷类型:真题试卷
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试卷介绍

高考化学氧化还原反应练习2

试卷预览

  • 11【题文】将NaClO 3和Na 2SO 3按物质的量比2:1加入烧瓶中,再滴入少量H 2SO 4溶液并用水溶解、加热,产生棕黄色气体X,反应后测得NaClO 3和Na 2SO 3恰好完全反应。则X为(   )

    A.ClO 2

    B.Cl 2O

    C.Cl 2

    D.Cl 2O 3

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  • 12【题文】在一定条件下, RO 3 n -和氟气发生如下反应:RO 3 n -+F 2+2OH -=RO 4 -+2F -+H 2O。从而可知在RO 3 n -中,元素R的化合价是 (   ) 

    A.+4

    B.+5

    C.+6

    D.+7

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  • 13【题文】将足量的铜屑加入到100 mL浓度均为2 mol·L -1的HNO 3和H 2SO 4的混合溶液中,充分反应后,转移电子的物质的量为 (  )

    A.0.6 mol

    B.0.8 mol

    C.0.45 mol

    D.0.4 mol

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  • 14【题文】在Cu 2S + 2Cu 2O =6Cu + SO 2↑反应中,下列说法正确的是 (  )

    A.生成1molCu,转移2mol电子

    B.Cu是氧化产物

    C.氧化剂只有Cu2O

    D.Cu2S既是氧化剂又是还原剂

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  • 15【题文】在KClO 3+6HCl==3Cl 2↑+ KCl +3H 2O中,有30 mole -转移,生成的氯气在标准状况下的体积为(    )

    A.22.4L

    B.336.0L

    C.403.2L

    D.672.0L

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  • 16【题文】 在8NH 3 + 3Cl 2 = N 2+ 6NH 4Cl反应中,被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为

    A.8:3

    B.1:3

    C.3:8

    D.3:1

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  • 17【题文】根据表中信息,判断下列叙述中正确的是

    A.表中①组的反应中氧化产物一定是I2

    B.氧化性强弱的比较:KClO3>Cl2>Fe3+>I2

    C.表中②组每生成1molCl2,转移1mol电子

    D.表中③组其他反应物可以为浓盐酸

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  • 18【题文】7.6克铜镁合金完全溶解于250mL密度为1.4g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO 2和N 2O 4的混合气体5.6L(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/L的KOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到12.7克沉淀。下列说法不正确的是

    A.该浓硝酸的物质的量浓度是14.0mol/L

    B.得到12.7克沉淀时,加入的KOH溶液的体积是3.2L

    C.该合金中铜与镁的物质的量之比是1:2

    D.NO2和N2O4的混合气体中,N2O4的体积分数是20%

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  • 19【题文】Cu 2S与一定浓度的HNO 3反应,生成Cu(NO 3) 2、CuSO 4、NO 2,NO和H 2O。当产物n(NO 2):n(NO)=1:1时,下列说法正确的是    

    A.1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移

    B.参加反应的n(Cu2S):n(HNO3)=1:5

    C.反应中Cu2S既作氧化剂,又作还原剂

    D.产物n[Cu(NO3)2] : n[CuSO4]=l:1

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  • 20【题文】在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H 2O 2)为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同体积的O 2时,三个反应中转移的电子数之比为(   )

    A.1∶1∶1

    B.2∶2∶1

    C.2∶3∶1

    D.4∶3∶2

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