高考化学氧化还原反应练习2

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• 11【题文】将NaClO 3和Na 2SO 3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H 2SO 4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO 3和Na 2SO 3恰好完全反应。则X为（   ）

  A.ClO 2

  B.Cl 2O

  C.Cl 2

  D.Cl 2O 3

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• 12【题文】在一定条件下, RO 3 n －和氟气发生如下反应：RO 3 n －＋F 2＋2OH －＝RO 4 －＋2F －＋H 2O。从而可知在RO 3 n －中，元素R的化合价是 (   ) 

  A.＋4

  B.＋5

  C.＋6

  D.＋7

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• 13【题文】将足量的铜屑加入到100 mL浓度均为2 mol·L －1的HNO 3和H 2SO 4的混合溶液中，充分反应后，转移电子的物质的量为 (　　)

  A.0.6 mol

  B.0.8 mol

  C.0.45 mol

  D.0.4 mol

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• 14【题文】在Cu 2S + 2Cu 2O ＝6Cu + SO 2↑反应中，下列说法正确的是 （  ）

  A.生成1molCu，转移2mol电子

  B.Cu是氧化产物

  C.氧化剂只有Cu2O

  D.Cu2S既是氧化剂又是还原剂

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• 15【题文】在KClO 3+6HCl==3Cl 2↑+ KCl +3H 2O中，有30 mole -转移，生成的氯气在标准状况下的体积为（    ）

  A.22.4L

  B.336.0L

  C.403.2L

  D.672.0L

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• 16【题文】 在8NH 3 + 3Cl 2 = N 2+ 6NH 4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为

  A.8：3

  B.1：3

  C.3：8

  D.3：1

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• 17【题文】根据表中信息，判断下列叙述中正确的是

  A.表中①组的反应中氧化产物一定是I2

  B.氧化性强弱的比较：KClO3＞Cl2＞Fe3+＞I2

  C.表中②组每生成1molCl2，转移1mol电子

  D.表中③组其他反应物可以为浓盐酸

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• 18【题文】7.6克铜镁合金完全溶解于250mL密度为1.4g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体5.6L（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L的KOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到12.7克沉淀。下列说法不正确的是

  A.该浓硝酸的物质的量浓度是14.0mol/L

  B.得到12.7克沉淀时，加入的KOH溶液的体积是3.2L

  C.该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2

  D.NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20%

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• 19【题文】Cu 2S与一定浓度的HNO 3反应，生成Cu(NO 3) 2、CuSO 4、NO 2，NO和H 2O。当产物n(NO 2)：n(NO)＝1：1时，下列说法正确的是    

  A.1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移

  B.参加反应的n(Cu2S)：n(HNO3)＝1：5

  C.反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂

  D.产物n[Cu(NO3)2] : n[CuSO4]=l:1

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• 20【题文】在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（H 2O 2）为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O 2时，三个反应中转移的电子数之比为（   ）

  A.1∶1∶1

  B.2∶2∶1

  C.2∶3∶1

  D.4∶3∶2

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