高考化学物质的组成、性质和分类练习81

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• 11判断下列各组化合物的水溶液，酸性较强的一组是

  A.H3PO4和HNO3　　

  B.Ca（OH）2和Mg（OH）2

  C.NaOH和KOH 　

  D.Al（OH）3和Mg（OH）2

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• 12几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：  下列叙述正确的是（    ）

  A.离子半径大小：r(M3﹢)＞r(T2﹣)

  B.R的氧化物对应的水化物可能具有两性

  C.X单质可在氧气中燃烧生成XO3

  D.L、X形成的简单离子核外电子数相等

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• 13锗元素的原子序数为32，据此可推测

  A.在周期表中位于第四周期、第VIA族

  B.单质可能做半导体材料

  C.金属性比同主族的铅强

  D.最高价氧化物对应的水化物是强酸

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• 14基态原子最外层电子排布为4s 2的原子，其核外电子占有的原子轨道总数不可能是：

  A.12

  B.13

  C.14

  D.15

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• 15下列关于元素化合价的叙述中错误的是

  A.ⅢA族的B和Al都能形成+3价的化合物

  B.ⅣA族的C和Si都能形成+4价的化合物

  C.ⅤA族的N和P都能形成+5价的化合物

  D.ⅥA族的O和S都能形成+6价的化合物

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• 16右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外层电子数是次外层的三倍。下列关于这四种元素说法正确的是

  A.气态氢化物的稳定性：A＜D

  B.原子半径：B＜C＜A＜D

  C.A与B组成的两种化合物均只由离子键构成

  D.B.C.D三种元素的最高价氧化物对应水化物间可两两反应

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• 17下列表达正确的是（   ）

  A.氧族元素包括氧、硫、锡、碲、钋

  B.Na 2O 2固体中的阳离子和阴离子个数比为1:1

  C.H、

  D.T、H ＋可以用来表示氢元素的四种同位素 D.表示金属元素名称的汉字不一定都含“钅”旁

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• 18第7周期为不完全周期，若将来发现的元素把这一周期全部排满，则下列有关第7周期元素的推论可能错误的是（   ）

  A.第7周期排满时，共32种元素，全是放射性元素

  B.第7周期排满时，最后一种元素的单质不与任何物质发生化学反应

  C.第7周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是金属元素

  D.第7周期排满时，只有一种非金属元素

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• 19周期表中有些元素有“隔类相似”现象(即对角线相似)，如Mg与Li；Si和B；Be和Al等，现用熔融LiCl电解可得锂和氯气，若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电 极电解。结果得到金属锂和一种无色无味气体，其主要理由是(    )

  A.电解出的锂和水反应放出氢气

  B.电解前LiCl在加热时水解

  C.电解时产生的无色气体是氯气

  D.在高温时阳极放出氯气与水作用释氧

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• 20若原子核外电子的排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n 2，则元素周期表中第三、第四、第五周期含有的元素分别有

  A.5种、10种、15种

  B.8种、18种、18种

  C.8种、10种、15种

  D.9种、10种、15种

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