高考化学物质的组成、性质和分类练习73

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• 31短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是

  A.用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，……。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。”由此可推测该化合物属于离子晶体

  B.化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3

  C.由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液

  D.因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z

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• 32短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（  ） 

  A.钠与W可能形成Na 2W 2化合物

  B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

  C.W得电子能力比Q强

  D.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

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• 33某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素（     ）

  A.一定是第ⅡA族元素

  B.一定是金属元素

  C.一定是化合物中呈＋2价元素

  D.可能是金属元素，也可能是非金属元素

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• 34X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲＋乙=丁＋己，甲＋丙=戊＋己； 0.1 mol·L －1丁溶液的pH为13(25 ℃)。下列说法正确的是（  ）

  A.原子半径：W＞Z＞Y＞X

  B.Y元素在周期表中的位置为第3周期第ⅣA族

  C.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移1 mol电子

  D.化合物甲中只有离子键

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• 35下列说法中，正确的是    (    )

  A.原子核内的中子数为8

  B.和的化学性质几乎相同

  C.H2与H2质子数不同

  D.H2和D2属于同位素

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• 36下列关于科学家及其提出学说、贡献的叙述错误的是

  A.道尔顿提出原子学说

  B.卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型

  C.汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型

  D.舍勒发现了氯气

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• 37X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素，下列能说明X的非金属性比Y强的是                    (　　)。

  A.电子层数：X>Y

  B.气态氢化物的稳定性：HX

  C.酸性：HXO4>HYO4

  D.能发生置换反应：Y2＋2NaX=X2＋2NaY

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• 38X、Y、Z、W、R、E是六种短周期元素，右图是这六种元素的主要化合价与其原子序数的关系，下列说法不正确的是

  A.原子半径：Z>W>R>E

  B.R的气态氢化物比X的气态氢化物沸点高

  C.Z与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物

  D.Z的最高价氧化物对应水化物与W的最高价氧化物对应水化物能发生反应

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• 39国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC)将117号元素暂时命名为Uus，以下关于Uus的叙述正确的是

  A.是稀有气体

  B.有放射性

  C.是第六周期元素

  D.质量数为117

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• 40下列关于粒子结构的描述不正确的是(       )

  A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子

  B.HS-和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子

  C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子

  D.1 mol DO中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）

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