高考化学物质的组成、性质和分类练习65

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• 91短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的原子半径最小，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，且Y和Z可以形成化合物ZY 2和ZY 3。根据以上叙述，下列说法中正确的是

  A.以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

  B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

  C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

  D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

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• 92下列说法中，正确的是

  A.H35Cl、H37Cl属于同素异形体

  B.16O与18O的中子数不同，核外电子排布却相同

  C.稳定性：CH4>SiH4；还原性：HCl> H2S

  D.、、的离子半径依次增大，还原性依次增强

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• 93短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是

  A.元素的非金属性Y＞Q，但其同浓度氢化物水溶液的酸性，HY＜HQ

  B.形成简单离子的半径从小到大的顺序是Y＜Q＜W

  C.Z的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液

  D.X的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏

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• 94下列叙述与对应图式正确的是

  A.由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强

  B.图甲表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2

  C.图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、ΔH都会发生改变

  D.表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H= -571.6kJ/mol

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• 95已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4。则下列说法正确的是

  A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

  B.非金属活泼性：Y＜X＜Z

  C.原子半径：X＞Y＞Z

  D.原子序数：Z＞Y＞X

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• 96科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是    （   ）

  A.“四中子”的粒子不显电性

  B.“四中子”的质量数为4

  C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素

  D.第二种粒子的化学式为O4

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• 97下列说法中正确的是                                          （   ）

  A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

  B.元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素

  C.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

  D.在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

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• 98下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（  ）

  A.酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3

  B.原子半径大小：Na＞S＞O

  C.稳定性：H2S＞HCl＞HBr＞HI

  D.金属性强弱：Na＞Mg＞Al

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• 99下列有关元素周期律的叙述中，正确的是

  A.氧化性强弱：Cl2＜S

  B.金属性强弱：K＜Na

  C.酸性强弱：H3PO4＜H2SO4

  D.碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2

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• 100元素X、Y、Z原子序数之和为33，X、Y在同一周期，X +与Z 2-具有相同的核外电子层结构。 下列推测不正确的是

  A.在短周期元素中X的金属性最强

  B.Y的最高价含氧酸属于弱酸

  C.原子半径Z>Y，离子半径Z2-> X+

  D.Y、Z都可与氢元素形成氢化物，Z的氢化物比Y的氢化物稳定

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