高考化学物质的组成、性质和分类练习63

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• 51具有相同电子层结构的三种微粒A n ＋、B n －和C，下列分析正确的是(　　)

  A.原子序数关系：C>B>A

  B.微粒半径关系： r(B n－)< r(A n＋)

  C.微粒C是稀有气体元素的原子

  D.原子半径关系是： r(A)< r(B)< r(C)

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• 52关于元素性质或特点的说法正确的是

  A.最外层电子数≥4的元素均为非金属元素，

  B.最外层电子数＝2的元素均为第ⅡA族元素，

  C.第m主族的非金属元素X的气态氢化物化学式为HmX，

  D.在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料。

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• 53已知下列元素的原子半径，根据表中数据推测磷原子的半径可能是  

  A.0.80×10 -10m

  B.1.10×10 -10m

  C.1.20×10 -10m

  D.0.70×10 -10m

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• 54下列各组粒子按氧化性由弱到强，半径由大到小顺序排列的是（）

  A.O、Cl、S、P

  B.K+、Mg2+、Al3+、H+

  C.Ca2+、Mg2+、Al3+、K+

  D.I-、Br-、Cl-、F-

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• 55右图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下说法中不正确的是（  ）

  A.原子半径大小顺序是c＞b＞d＞a

  B.d的氢化物比a的氢化物稳定

  C.a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子

  D.a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c＞b＞a

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• 56短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF 3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的相等。下列说法正确的是 （   ）

  A.气态氢化物的稳定性：X>Y>Q

  B.X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同

  C.Q的单质不存在同素异形体

  D.相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多

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• 57“类推”是思维的一种形式，但往往也有不对的，下列“类推”中正确的是

  A.Fe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，Fe为负极；那么Fe、Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，Fe也为负极

  B.HBr的沸点比HCl高，那么HCl的沸点比HF高

  C.硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解,那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中

  D.反应NaCl(饱和)＋CO2+H2O+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl能在水溶液中进行，是因为溶解度NaHCO3比较小，那么KCl(饱和)＋CO2+H2O+NH3＝KHCO3↓+NH4Cl也能在水溶液中进行

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• 58已知短周期元素的离子： aA 2 ＋、 bB ＋、 cC 3 －、 dD －都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

  A.原子半径 A＞B＞D＞C

  B.原子序数d＞c＞b＞a

  C.离子半径 C＞D＞B＞A

  D.单质的还原性 A＞B＞D＞C

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• 59下列四种微粒中，半径由大到小顺序排列的是   (    ) ①X  1s 22s 22p 63s 23p 4 ②Y  1s 22s 22p 63s 23p 5 ③Z 2- 1s 22s 22p 63s 23p 6 ④W  1s 22s 22p 5 

  A.①>②>③>④

  B.③>④>①>②

  C.③>①>②>④

  D.①>②>④>③

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• 60人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程，以下科学家以及他们提出的原子结构学说（或模型）对应关系正确的是    （   ）

  A.道尔顿——电子轨道理论

  B.卢瑟福——量子力学模型

  C.玻尔——行星绕太阳模型

  D.汤姆逊——葡萄干面包模型

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