高考化学物质的组成、性质和分类练习60

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• 21已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：  下列叙述正确的是

  A.L与T形成的化合物化学式为L 2T 3

  B.L、M的单质与稀盐酸的反应速率：M > L

  C.T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体

  D.M的最高价氧化物具有两性

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• 22下列关于科学家及其创立原子结构模型的叙述错误的是（  ）

  A.19世纪初，英国科学家道尔顿提出原子学说

  B.1911年，卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型

  C.汤姆生发现原子中存在电子，并提出原子结构轨道模型

  D.20世纪初，科学家指出必须用量子力学方法描述核外电子的运动

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• 23下列关于“化学之最”，说法正确的是：（   ） ①铝是地壳里含量最多的金属元素②油脂是产生能量最高的营养物质③H 2O在第二周期和第VIA元素氢化物的沸点中均是最高的④乙炔是含碳量最高的烃⑤甲烷是含氢量最高的气态氢化物⑥HCl是卤化氢中沸点最低的⑦Na是短周期元素中原子半径最大的⑧Al 3+是第三周期离子半径最小的

  A.①②④⑤⑦

  B.除④外全对

  C.①②⑤⑥

  D.全对

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• 24据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次试验生成了6个新原子，其中5个 ，1个 。下列关于 和 的说法，不正确的是

  A.是两种核素

  B.互为同位素

  C.中子数分别为176和177

  D.电子数相差1

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• 25现有下列短周期元素的数据  下列说法中，正确的是（   ）

  A.元素原子序数④小于⑦

  B.②、③号元素处于同一周期

  C.⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强

  D.⑧号元素是金属元素

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• 26短周期元素

  B.C原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列有关叙述正确的是（） A.原子半径A

  C.B与C的单质都可与烧碱溶液反应

  D.B单质在一定条件下能与A的氧化物剧烈反应

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• 27下列递变规律中，正确的是（   ）

  A.Na、Mg、Al、S的还原性依次增强

  B.O、S、Na、K的原子半径依次增大

  C.H2S、PH3、HCl、HF的热稳定性依次增强

  D.Mg(OH)2、Al(OH)3、KOH、Ca(OH)2的碱性依次增强

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• 28某主族元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H 2RO 3，则其氢化物的分子式是

  A.RH4

  B.RH3

  C.H2R

  D.HR

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• 29最近，医药界通过用 14C标记的C 60发现一种C 60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。有关 14C的正确叙述是

  A.与 12C 60中的碳原子化学性质不同

  B.与 14N含的中子数相同

  C.是 12C 60的同素异形体

  D.与 12C. 13C互为同位素

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• 30下列关于性质递变规律的叙述错误的是：

  A.酸性H2SO4＞H3PO4＞HClO4

  B.还原性Na＞Mg＞Al

  C.氧化性Cl＞S＞P

  D.稳定性HCl＞H2S＞PH3

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