高考化学物质的组成、性质和分类练习57

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• 81X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构。X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径。Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是

  A.X＞Y＞Z

  B.Z＞Y＞X

  C.Z＞X＞Y

  D.Y＞X＞Z

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• 8219世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（   ）

  A.提出原子学说

  B.发现元素周期律

  C.提出分子学说

  D.提出电离学说

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• 83下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是(　　)。 

  A.L 2+与R 2-的核外电子数相等

  B.M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应

  C.氢化物的稳定性为H 2T

  D.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L

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• 84已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 5，该元素在周期表中的位置正确的是(　　)

  A.第三周期第Ⅷ族，

  B.第四周期第ⅤA族，

  C.第三周期第ⅤB族，

  D.第四周期第Ⅷ族

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• 85对于Na ＋、Mg 2 ＋、Al 3 ＋三种离子，下列说法不正确的是（  ）

  A.核外电子层数相同

  B.半径大小顺序Na＋

  C.核外电子数相同

  D.最外层电子数相同

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• 86核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a＋1）。下列有关元素X的说法中，不正确的是（  ）

  A.元素X的原子核内质子数为（2a2－1）

  B.元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂

  C.元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2（n表示电子层数）

  D.由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用

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• 87下列结论错误的是（  ） ①微粒半径：K ＋>Al 3 ＋>S 2 －>Cl － ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H 2S>PH 3>SiH 4 ③离子的还原性：S 2 －>Cl －>Br －>I － ④氧化性：Cl 2>S>Se>Te ⑤酸性：H 2SO 4>H 3PO 4>H 2CO 3>HClO 4 ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Be<Mg<Ca<K

  A.只有①

  B.①③⑤

  C.②④⑤⑥⑦

  D.②④⑥

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• 88图中a、b、c、d、e为周期表前四周期的一部分元素，下列叙述正确的是（  ）

  A.b元素除0价外，只有一种化合价

  B.五种元素中，c元素的性质最稳定

  C.b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：b>d

  D.e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐

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• 89已知短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大，其中X和Z、Y和W分别为同主族元素，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，W的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸，则下列说法中正确的是

  A.五种元素均能形成不同种同素异形体

  B.X和Y、W分别可以形成XY2、XW2化合物

  C.氢化物稳定性由强到弱的是：Q、W、Z、X

  D.W形成简单阴离子半径小于Q形成简单阴离子半径

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• 90几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：   下列叙述正确的是（　　）

  A.离子半径：W 2－＜X 2＋

  B.气态氢化物的稳定性：Z＞W

  C.化合物X 3Z 2中既含有离子键又含有共价键

  D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y

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