高考化学物质的组成、性质和分类练习56

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• 61a、b、c、d均为短周期元素，a的原子结构示意图为 ，元素b形成的单质可以与CO 2发生置换反应，原子序数b < c < a，b与d形成的化合物的电子式为 。下列比较中正确的是

  A.原子半径c < d

  B.最高价氧化物对应的水化物的碱性b < c

  C.四种元素在同一周期

  D.气态氢化物的稳定性a < d

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• 62同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（   ）

  A.16

  B.26

  C.36

  D.46

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• 63医疗上使用放射性核素 治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是

  A.19

  B.53

  C.72

  D.125

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• 64原子的种类决定于

  A.质子数

  B.质子数和电子数

  C.质子数和质量数

  D.中子数

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• 65下列多电子原子的原子轨道能量高低顺序正确的是    （   ）

  A.2s > 3s

  B.2s > 2d

  C.2px< 2Py

  D.2px= 2py

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• 66目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是

  A.原子序数22

  B.最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物

  C.原子半径比钙小

  D.气态氢化物化学式为H2Se

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• 67下列叙述中正确的是：

  A.带相反电荷的离子之间的相互吸引作用称为离子键

  B.质子数为1,中子数为1的一种氢原子可表示为:

  C.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成化学键不一定是离子键

  D.氧气和臭氧互为同位素

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• 68在101kPa和25℃时，热化学方程式：H 2(g) + 1/2O 2(g) =H 2O(g)；△H=-241.8kJ/mol，H 2(g) + 1/2O 2(g) =H 2O(1)；△H=-285.8kJ/mol。下列说法中错误的是 (      )

  A.H2燃烧生成1molH2O(g)时，放出241.8kJ的热量

  B.H2的燃烧热为285.8kJ

  C.O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量

  D.1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量

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• 69表示一个原子的M电子层上有10个电子，可以写成(    )

  A.3s23p63d2

  B.3d10

  C.3s23p64s2

  D.3s23p33d5

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• 70下列说法正确的是（　　）

  A.s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走∞字形

  B.主量子数为1时，有自旋相反的两条轨道

  C.主量子数为3时，有3s、3p、3d、3f四条轨道

  D.角量子数l决定了原子轨道（电子云）的形状

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