高考化学物质的组成、性质和分类练习56

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• 91有X，Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为

  A.Mg和S

  B.N和Be

  C.Si和B

  D.C和Al

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• 92元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X ＋与Z 2 －具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 （  ）。

  A.同周期元素中X的金属性最强

  B.原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－

  C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高

  D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

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• 93下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是（  ）。

  A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子

  B.2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子

  C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子

  D.最外层电子数是核外电子总数的的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子

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• 94短周期元素

  B.C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，则A与 C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（） A.A与C可形成共价化合物 B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性

  C.原子半径A

  D.B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点低

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• 95如图是短周期元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（  ）

  A.元素①位于第二周期第ⅣA族

  B.气态氢化物的稳定性：④>②

  C.最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④

  D.元素的最高正化合价：③＝⑤

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• 96下列说法正确的是（  ）

  A.冰融化时，分子中H—O键发生断裂

  B.随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高

  C.由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高

  D.在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定

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• 972012年，IUPAC正式命名了116号元素，下列关于 和 的说法中，错误的是

  A.这是两种原子

  B.两者电子数相差1

  C.两种原子中中子数分别为177和175

  D.两者互为同位素

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• 98短周期元素的离子M 2+和N 2 ―具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是

  A.M2+的离子半径比N2―小

  B.M的原子序数比N小

  C.M和N原子的电子层数相等

  D.M和N原子最外层电子数相等

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• 99下列关于第IVA族元素的说法中，正确的是

  A.原子半径：14Si＞32Ge

  B.稳定性：CH4＜SiH4

  C.酸性：H2CO3＞H2SiO3

  D.碱性：32Ge(OH)4＞50Sn(OH)4＞82Pb(OH)4

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• 100几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：   根据表中信息，判断以下说法正确的是

  A.单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞X

  B.离子半径：T 2－＞X 2＋

  C.元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞R＞X

  D.单质与氢气化合的容易程度：Z＞T

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