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化学键与物质的性质39

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试卷介绍

化学键与物质的性质39

试卷预览

  • 71SO 3分子的构型为平面三角形,它采用的杂化类型是(  )

    A.sp杂化

    B.sp2杂化

    C.sp3杂化

    D.没有杂化,只有三个σ键

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  • 72关于共价键的说法正确的是(  )

    A.金属原子在化学反应中只能失去电子,因而不能形成共价键

    B.由共价键形成的分子可以是单质分子,也可以是化合物分子

    C.离子化合物中不可能含有共价键

    D.共价键只能在不同种原子之间形成

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  • 73下列含有非极性键的共价化合物是(    )

    A.HCl

    B.Na2O2

    C.C2H2(两个碳原子间成叁键)

    D.CH4

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  • 74下列过程中,化学键被破坏的是(   )

    A.碘的升华

    B.乙醇溶于水

    C.氯气液化

    D.溴化氢分解

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  • 75下列对有关微粒结构的表示或说法不正确的是                                      (   )

    A.氮分子的电子式为::N:::N:

    B.氨分子的空间构型为三角锥型,属于极性分子

    C.白磷属于分子晶体,空间构型为正四面体,键角60°,是非极性分子

    D.NH4+离子中的四个N—H键虽然形成方式不同,但键能、键长、键角都相同

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  • 76下列说法中正确的是(  )

    A.在分子中,两个成键的原子间的距离叫键长

    B.含有极性键的分子一定是极性分子

    C.键能越大,表示该分子越容易受热分解

    D.H-Cl的键能为431.8KJ?mol-1,H-I的键能为298.7KJ?mol-1,这可说明HCl分子比HI分子稳定

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  • 77利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。下列说法正确的是             X                                           Y      

    A.X结构中有2个手性碳原子

    B.X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应,并能与盐酸反应生成有机盐。

    C.Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可使酸性KMnO4溶液褪色

    D.1 molX与足量NaOH溶液反应,最多消耗5 mol NaOH,1 molY最多能加成4 molH2

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  • 78“类推”是一种重要的学习方法,但有时会产生错误的结论,下列类推结论中正确的(  )

    A.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是:HF>H2O>NH3;则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是:HCl>H2S>PH3

    B.IVA族元素氢化物沸点顺序是:GeH4>SiH4>CH4;则VA族元素氢化物沸点顺序也是:AsH3>PH3>NH3

    C.二甲苯的沸点顺序是:邻二甲苯>间二甲苯 >对二甲苯;则羟基苯甲醛的沸点顺序也是:邻羟基苯甲醛 >对羟基苯甲醛

    D.根据“相似相溶”,乙醇能与水以任意比互溶,则戊醇也能与水以任意比互溶

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  • 79下列化学用语表述正确的是(   )

    A.Cl-的结构示意图

    B.MgCl2的电子式

    C.CCl4的结构式

    D.高碘酸的分子式 H4IO5

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  • 80下列含有同一元素的含氧酸中酸性强弱比较正确的是(  )

    A.H2SO3>H2SO4

    B.HNO3>HNO2

    C.H3PO3>HPO3

    D.HClO>HClO4

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