化学键与物质的性质39

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• 91下列化合物所有化学键都是离子键的是(    )

  A.Na2O2

  B.CH4

  C.BaCl2

  D.NaOH

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• 92碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl 4中溶解度很大，这是因为（  ）

  A.CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大

  B.CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子

  C.CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

  D.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

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• 93SiCl 4的分子结构与CCl 4类似，对其作出如下判断：①SiCl 4晶体是分子组成的晶体 ②常温、常压下SiCl 4是液体 ③SiCl 4的分子是由极性键组成的非极性分子 ④SiCl 4熔点高于CCl 4。其中正确的是(    )

  A.只有①②③

  B.只有①②

  C.只有②③

  D.①②③④

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• 94S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，其结构与H2O2类似．下列说法错误的是（  ）

  A.S2Cl2分子中的两个S原子均是sp3杂化

  B.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

  C.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Br2＞S2Cl2

  D.S2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子

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• 95下列说法中正确的是

  A.聚合硫酸铁可用于净水，其化学式为，式中的m可能为6

  B.将3g白色粉未完全溶于10g热水中冷却至室温析出2g晶体,再将析出的2g晶体全部溶于10 g热水中，冷却至室温析出1．5 g晶体。由此可知此白色粉末可能是纯净物也可能是混合物

  C.无色混合气体甲依次经过下图所示实验装置的处理，结果得到酸性溶液且最终无气体剩余．则原气体的成分可能为NH3、NO、CO2

  D.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n,水解的最终产物都是葡萄糖，蛋白质是由氨基酸形成的可降解的高分子化合物

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• 96三氯化氮（NCl3）在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是（  ）

  A.NCl3晶体为原子晶体

  B.分子中N-Cl键是非极性共价键

  C.NCl3是一种含极性键的极性分子

  D.N-Cl键能大，故NCl3沸点高

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• 97下列过程，不需要破坏化学键的是（   ）

  A.钠与水反应

  B.干冰升华

  C.碳酸氢钠受热分解

  D.HCl气体溶于水

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• 98X、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴阳离子，则X、Y形成的化合物是                               （    ）

  A.MgF：z

  B.NaF

  C.LiCl

  D.Na2O

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• 99下列物质中，只有离子键的是

  A.MgF2

  B.Al2O3

  C.NH4Cl

  D.H2O

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• 100下列说法中错误的是                                                                                  （   ）

  A.键长越短，键能越大，分子越稳定

  B.分子的性质与键角无关

  C.分子具有一定的键角，表明共价键具有方向性，由键角可知分子的形状

  D.π键的电子云形状的特征为镜象对称，σ键的电子云形状的特征为轴对称

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