化学键与物质的性质12

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• 61在a mol石英晶体中，含有Si—O键数是

  A.a mol

  B.2a mol

  C.3a mol

  D.4a mol

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• 62

  A.1

  B.2

  C.3

  D.4

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• 63下列各物质中，按熔沸点由低到高排列正确的是

  A.O 2、S、Hg

  B.SO 2、H 2SO 4、SiO 2

  C.N 2、P、As

  D.SiC.NaCl、SO 3

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• 64石英晶体的平面示意图如下图，它实际上是立体的网状结构，其中硅、氧原子数比是m ∶n，有关叙述正确的是(    )

  A.m∶n=1∶2

  B.m∶n=2∶1

  C.原硅酸根的结构为［］4-，则二聚硅酸根离子中的x=6

  D.六聚硅酸根［Si6O19］y-中的y=10

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• 65下列叙述正确的是（  ）

  A.离子晶体中一定含有活泼金属元素的离子

  B.原子晶体都是化合物

  C.固态不导电、水溶液能导电，这一性质能说明某晶体一定是离子晶体

  D.离子晶体一般具有较高的熔点

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• 66下列关于化学键和晶体的说法正确的是               （   ）

  A.离子晶体中只有离子键

  B.非金属元素只能形成共价键

  C.水分子中存在氢键，所以水的沸点较高

  D.原子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点高

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• 67氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如下图所示。则这种合金的化学式为

  A.LaNi6

  B.LaNi3

  C.LaNi4

  D.LaNi5

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• 68共价键、离子键和范德华力都是粒子之间的不同作用力，下列物质同时含有上述两种作用力的组合是（  ） ①Na 2O 2 ②SiO 2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷

  A.①②④

  B.①③⑥

  C.②④⑥

  D.③④⑤

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• 69纳米材料的表面粒子的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如下图所示)，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为(    )

  A.7∶8

  B.13∶14

  C.25∶26

  D.26∶27

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• 70干冰气化时，下列所述内容发生变化的是(  )

  A.分子内共价键

  B.分子间的作用力

  C.分子间的距离

  D.分子内共价键的键长

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