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化学键与物质的性质12

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试卷介绍

化学键与物质的性质12

试卷预览

  • 91下列化学式可表示一个分子的是(  )

    A.SiO2

    B.NH4Cl

    C.CCl4

    D.C

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  • 92下列叙述正确的是(  )

    A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

    B.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物

    C.只要是离子化合物,其熔点就一定比共价化合物的熔点高

    D.只要含有金属阳离子,则此物质中必定存在阴离子

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  • 93下列物质在固态时是原子晶体的是(    )

    A.二氧化硅

    B.硝酸铵

    C.磷酸

    D.蔗糖

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  • 94分子晶体中如果只有范德华力,它的晶体一般采取密堆积结构,原因是分子晶体中(    )

    A.范德华力无方向性和饱和性

    B.占据晶格结点的粒子是原子

    C.化学键是共价键

    D.三者都是

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  • 95下列叙述中正确的是(  )

    A.在冰(固态水)中,既有极性键、非极性键,又有氢键

    B.二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子

    C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

    D.金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高

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  • 96β羧乙基锗倍半氧化物(即Ge—132)是与人体健康有关的最重要的有机锗化 合物,其片层结构如右图,每个结构相同的基团都是六个锗原子和六个氧原子构成的十二元环,每个锗原子还同时与三个氧原子相连结,形成可以任意延伸的片层。●代表Ge,○代表O,每个“/”连结一个—CH 2—CH 2—COOH。在片层结构中,每个正六边形平均拥有的锗原子数与氧原子数各为(  )

    A.6,6

    B.2,6

    C.2,3

    D.2,2

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  • 97下列叙述中正确的是(    )

    A.熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物

    B.P4和NO2都是共价化合物

    C.在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个的小分子

    D.离子化合物中一定不存在单个的分子

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  • 98N—H键能的含义是(  )

    A.由N和H形成1 mol NH3所放出的热量

    B.把1 mol NH3的键全部拆开所吸收的热量

    C.拆开6.02×1023个N—H键所吸收的能量

    D.形成1个N—H键所放出的热量

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  • 99下列物质属于分子晶体的化合物是(    )

    A.石英

    B.碘

    C.干冰

    D.食盐

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  • 100通常情况下,氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示: 下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是

    A.在氯化钠晶体中每个Cl周围同时吸引6个Na,在氯化铯晶体中每个Cl周围同时吸引8个Cs

    B.氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构,它们具有相似的物理性质

    C.二氧化碳晶体是分子晶体,其中不仅存在分子间作用力,而且也存在共价键

    D.在二氧化硅晶体中,平均每个Si原子形成4个Si一O共价单键

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