高考化学物质的组成、性质和分类练习44

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• 51解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与氢键有关的变化规律是（  ）

  A.HF.HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

  B.熔点：Li> Na> K> Rb

  C.NaF.NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

  D.H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点

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• 52下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（  ）

  A.HF

  B.CO2

  C.BF3

  D.PCl5

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• 53价电子总数与原子总数都相同的分子、离子或原子团称为等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列选项中互称为等电子体的是

  A.和

  B.和

  C.和

  D.和

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• 54下列各组粒子所含电子数目相同的是

  A.NH4+、OH－、H3O+

  B.Na+、Mg2+、S2－

  C.F－、NH2－、Cl－

  D.Li+、Na+、K+

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• 55下列排列顺序不正确的是

  A.原子半径：钠＞磷＞氟＞氢　　

  B.酸性： HClO4＞H2SO4＞H3PO4

  C.热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氟化氢

  D.还原性：S2- ＞Cl- ＞ F-

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• 56短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是（   ） 

  A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

  B.原子半径的大小顺序：Z＞Y

  C.Y的最高正化合价为+7

  D.Y的氢化物的稳定性比Z的弱

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• 57元素周期律的实质是

  A.相对原子质量逐渐增大

  B.核电荷数逐渐增大

  C.核外电子排布呈周期性变化

  D.元素化合价呈周期性变化

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• 58X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示。若这三种元素的原子序数之和为33，则Z元素是                                       

  A.氮

  B.氧

  C.氟

  D.硫

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• 59有五组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点( )如下表所示： 对应表中内容，下列各项中正确的是

  A.a、b、c的化学式分别为、、

  B.第②组物质均有氧化性；第③组物质对应水溶液均是强酸

  C.第④组中各化合物的稳定性顺序为：

  D.上表中同族物质对应的氢化物的沸点，均随相对分子质量的增大而升高

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• 60短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。下列说法中，正确的是 

  A.Y的原子半径在同周期主族元素中最大

  B.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

  C.X原子最外层电子数为8

  D.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

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