高考化学物质的组成、性质和分类练习43

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• 101下列各粒子：①H 3O ＋、NH 4 ＋、Na +；②OH －、NH 2 －、F －；③O 2 －、Na ＋、Mg 2 ＋；④CH 4、NH 3、H 2O具有相同质子数和电子数的正确一组是

  A.①②③　

  B.①②④　

  C.②③④　

  D.①③④

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• 102下列原子中未成对电子（单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是

  A.O

  B.N

  C.F

  D.Cu

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• 103下列性质的递变规律不正确的是

  A.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强

  B.Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强

  C.Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小

  D.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大

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• 104不能说明金属性Na＞Mg＞Al的依据是

  A.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

  B.还原性：Na＞Mg＞Al

  C.相对原子质量：Al＞Mg＞Na

  D.氧化性:Al3+＞Mg2+＞Na+

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• 105同族元素所形成的同一类型的化合物，其 结构和性质往往相似。化合物PH 4I是一种白色晶体 ，下列对它的描述中正确的是

  A.它是一种共价化合物

  B.在加热时此化合物不能分解为PH3和HI

  C.这种化合物不能跟碱反应

  D.该化合物可以由PH3和HI化合而成

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• 106已知同周期的X、Y、Z三种主族元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为：HZO 4＞H 2YO 4＞H 3XO 4 。下列判断正确的是

  A.三种元素的简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强

  B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

  C.原子半径按X、Y、Z的顺序减小

  D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱

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• 107短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期数与主族序数相等，下列判断正确的是

  A.原子半径: T > Q

  B.非金属性：Q > R

  C.最高正价：T > W

  D.最外层电子数：R > W

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• 108下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有 ①甲单质能与乙盐的溶液反应 ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙 ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气  ⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，乙失去的电子数比乙多

  A.全部可以

  B.仅②不可以

  C.仅②⑤不可以

  D.③④可以

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• 1092010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫，他们用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料。下列关于石墨烯的说法正确的是

  A.石墨烯是从石墨中分离出来的，其性质跟石墨非常相似

  B.石墨烯是一种只含碳元素的单质

  C.石墨烯与6C互为同位素

  D.石墨烯充分燃烧可生成CO2和H2O

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