高考化学物质的组成、性质和分类练习41

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• 61下列说法正确的是                                                    （  ）  ①HF.HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 ② 1H和 2H是不同的核素，它们的质子数相等 ③ 17O 2和 18O 2互为同分异构体 ④第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 ⑤1.12L 16O 2和1.12L 18O 2均含0.1N A个氧原子 ⑥元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

  A.②③④

  B.②⑤⑥

  C.②⑥

  D.全部都正确

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• 62国际无机化学命名委员会1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列，下列说法正确的是

  A.第1列元素种类最多

  B.第1列元素和第17列元素单质的熔沸点高低的变化趋势相反

  C.第14列元素形成的化合物种类最多

  D.尚未发现的第113号元素在第七周期第13列

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• 63下列排列顺序不正确的是

  A.热稳定性：HF＞HCl＞HBr

  B.原子半径：Na＞S＞O

  C.酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

  D.元素金属性：Na＞Mg＞Al

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• 64已知Ra（镭）是第七周期ⅡA族元素，原子序数为88。它是居里夫妇首先发现的一种元素。有关它的性质推断不正确的是（  ）

  A.镭单质很活泼，可与冷水反应

  B.它的硫酸盐可能难溶于水

  C.镭单质的硬度，熔沸点都比镁单质的高

  D.镭元素具有放射性

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• 65已知氢有三种常见的同位素： 1H、 2H、 3H氧也有三种同位素： 16O、 17O、 18O，由这六种核素构成的水分子中，其式量最多有

  A.18种

  B.12种

  C.7种

  D.6种

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• 66已知A的原子序数是x，B 2 －与A 3 ＋具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（   ）

  A.x+5

  B.x-5

  C.x+1

  D.x-1

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• 67在期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是

  A.气态氢化物的稳定性：甲>丙

  B.原子半径：丙>乙>甲>丁

  C.最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲

  D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质

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• 68某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外以怪电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是 （   ）

  A.原子半径：W>Y>Z>X

  B.气态氢化物的稳定性：X

  C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W

  D.Y、Z的氧化物都有两性

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• 69图表资料可以为我们提供很多信息，下列关于图表提供的资料或应用的说法中，不正确的是：

  A.利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质MRI7

  B.根据酸、碱、盐的溶解性表，可确定酸、碱、盐的溶解度 hk]7>}eYn?

  C.根据电负性表，可判定2种元素形成的化学键是离子键还是共价键 d:="}5JGIQ"

  D.核磁共振氢谱可以用来测定分子中H原子种类和个数比

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• 70已知X +、Y 2+、Z -、W 2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（    ）

  A.原子半径：X＞Y＞Z＞W

  B.原子序数：Y＞X＞Z＞W

  C.原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X

  D.金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-

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