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高考化学物质的组成、性质和分类练习39

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试卷介绍

高考化学物质的组成、性质和分类练习39

试卷预览

  • 91下列说法中错误的是(  )。

    A.质子数相同的原子,其核外电子排布也相同

    B.质量数相同的不同原子,其化学性质一定相同

    C.金属性越强,其原子在反应中越易得到电子

    D.非金属性越强,其阴离子越难失去电子

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  • 92下列各组性质的比较中正确的是

    A.酸性:HClO4<H2SO4<H3PO4

    B.碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2

    C.稳定性:HF>HCl>PH3>H2S

    D.原子半径:O>S>Na

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  • 93下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是

    A.3和17

    B.1和8

    C.11和8

    D.7和12

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  • 94W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性质如下表X、 Y、下列说法正确的是

    A.Z的氧化物属于碱性氧化物

    B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X

    C.离子半径:Z>W

    D.气态氢化物的热稳定性:X>W

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  • 95金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是(  )。

    A.在已知碱金属元素中具有最大的原子半径

    B.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O

    C.氧化物对应的水化物是极强的碱

    D.其单质的熔点比金属钠的熔点低

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  • 96卤素是最活泼的一族非金属,下列关于卤族元素的说法正确的是(  )。

    A.卤素单质的最外层电子数都是7

    B.从上到下,卤素原子的电子层数依次增多,半径依次减小

    C.从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子的得电子能力依次减弱

    D.卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2<Cl2<Br2<I2

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  • 97现有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素,原子序数依次增大,Y、Z、W、Q形成的简单离子具有相同的电子层结构,YX 3、X 2Z、X 2Z 2、W 2Z、W 2Z 2都是常见的化合物,其中,YX 3在常温下呈气态,能使酚酞溶液变红色。下列有关推断正确的是(  )

    A.简单离子半径:Y>Z>W>Q>X

    B.W2Z2与X2Z反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2

    C.X能分别与Y、Z、W形成共价化合物

    D.Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间一定相互反应

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  • 98X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族,可组成共价化合物RY 2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,25 ℃时,0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是(   )

    A.由于相对原子质量R>Y,所以X、R组成化合物的沸点高于X、Y组成的化合物

    B.Y和其他四种元素均可形成至少两种二元化合物

    C.RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2

    D.Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

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  • 99X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示,若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中不正确的是(  )

    A.原子半径:W>Z>Y>X

    B.气态氢化物的稳定性:Y>Z

    C.根据W单质与X的氢化物的置换反应可得非金属性:W>X

    D.四种元素的单质中,Z的熔沸点最高

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  • 100下列排列顺序正确的是(  )。 ①热稳定性:H 2O>HF>H 2S ②原子半径:Na>Mg>O ③酸性:H 3PO 4>H 2SO 4>HClO 4 ④失电子能力:Cs>Na

    A.①③

    B.②④

    C.①④

    D.②③

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