高考化学物质的组成、性质和分类练习36

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• 51元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其L层上有5个电子。X和Y所形成的稳定化合物的式量为       (    )

  A.100

  B.90

  C.88

  D.80

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• 52关于氮、磷、硅的下列叙述中，错误的是  

  A.氮和磷是农作物生长的必需元素；单质硅是良好的半导体材料

  B.常温下，硅可以与氟气、强碱溶液起反应，氮气也能与氢气、氧气反应

  C.它们最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3

  D.氢化物的稳定性：SiH4＞PH3＞NH3

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• 53据科学家推测，月球的土壤吸附着数百万吨的 He；在地球上，氦元素主要以 He的形式存在。 下列有关 He和 He的说法正确的是

  A.He和He互为同位素[

  B.He和He属于同一种核素

  C.He和He都具有相同的质量数]

  D.He原子最外层2个电子，在化合物中显+2价

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• 54下列排列顺序错误的是

  A.酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

  B.碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

  C.原子半径：F＜O＜S＜Na

  D.氢化物的稳定性：SiH4＞H2S＞H2O＞HF

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• 55按Li、Na、 K、Rb、Cs顺序递增的性质是（    ）

  A.单质的还原性

  B.阳离子的氧化性

  C.单质的密度

  D.单质的熔点

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• 56元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X ＋与Z 2 －具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是.

  A.H2Z是含极性键的非极性分子

  B.原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－

  C.同族元素中Z的氢化物沸点最低

  D.XYZ3的晶体类型是离子晶体

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• 57同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为 XOH > Y(OH) 2 > Z(OH) 3，则下列叙述中正确的是（   ）

  A.原子的失电子能力 X > Y > Z

  B.X、Y、Z的单质与水反应是越来越容易

  C.原子半径 Z > Y > X

  D.原子序数X > Y > Z

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• 58某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H 4RO 4，则其氢化物的分子式（）

  A.RH4

  B.RH3

  C.H2R

  D.HR

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• 59下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(    )

  A.BeCl2

  B.PCl3

  C.PCl5

  D.N2

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• 60下列说法中正确的是（ ）

  A.反应K35ClO3+ 6H37Cl =" KCl" + 3 Cl2↑+ 3H2O，37Cl全部存在氯气分子

  B.Na与足量的H2O和D2O反应生成11.2L 气体(标准状况)，其质量相等。

  C.28 g N2和28 g N4单质中含有的氮原子数目相同

  D.高温高压下，石墨变成金刚石是物理变化

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