高考化学物质的组成、性质和分类练习36

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• 101据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素222  86Rn，从而对人体造成伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差为   （   ）

  A.86

  B.222

  C.136

  D.50

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• 10219世纪中叶，俄国化学家门捷列夫

  A.提出了原子分子学说

  B.提出了元素周期律

  C.制出了第一张元素周期表

  D.发现了质量守恒定律

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• 103短周期元素 ZW的某种微粒的结构示意图如下，下列说法一定不正确的是（   ）

  A.Z=a+b+c

  B.若Z＜a+b+c，该微粒一定是原子

  C.c≤b=8

  D.若c＝b，该微粒可能原子或阴离子

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• 104下列叙述中，正确的是

  A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

  B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

  C.室温时，0族元素的单质都是气体

  D.元素周期表中，从ⅢB到ⅡB这10个纵行的元素都是副族元素

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• 105下列有关比较中，大小顺序排列错误的是 （     ）

  A.热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3

  B.物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞

  C.晶体的晶格能CaO＞NaCl＞CsCl

  D.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液

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• 106下列电子排布式对应的元素原子，半径最大的是 （   ）。

  A.1s22s22p63s23p64s1

  B.1s22s22p63s23p63d104s1

  C.1s22s22p63s23p63d104s24p5

  D.1s22s22p63s23p 63d54s2

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