高考化学物质的组成、性质和分类练习36

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• 91短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素且X常见化合价为＋1和－1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。下列叙述不正确的是(　　)

  A.原子半径的大小顺序：rZ>rW>rY>rX

  B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

  C.化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂

  D.由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性

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• 92X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)。

  A.只由这四种元素不能组成有机化合物

  B.最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Z弱

  C.Z的单质与氢气反应较Y剧烈

  D.X、Y形成的化合物都易溶于水

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• 93不能用于判断金属失电子能力强弱的是

  A.同主族金属元素原子半径大小

  B.1 mol金属单质在反应中失去电子的多少

  C.水溶液中金属间发生的置换反应

  D.金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

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• 94下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。   根据以上数据分析，下列说法正确的是

  A.甲的金属性比乙弱　　

  B.乙的化合价为＋1价

  C.丙一定为非金属元素

  D.丁一定为金属元素

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• 95某元素的一个原子形成的离子可表示为 ，下列说法正确的是

  A.含有的中子数为a＋b

  B.含有的电子数为a－n

  C.X原子的质量数为a＋b＋n

  D.X原子的质量约为g

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• 96R为短周期元素,其原子所具有的电子层数为最外层电子数的一半。下列说法中不正确的是

  A.当它形成含氧酸根离子R2O42—时,也可以形成RO32—

  B.当它形成含氧酸根离子RO42—时,还可以形成HRO3—

  C.当它形成含氧酸根离子RO4—时,还可以形成RO3—

  D.当它形成含氧酸根离子R2O72—时,也可以形成RO42—

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• 97在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定 ①电子层    ②原子轨道类型    ③空间伸展方向    ④自旋状态

  A.①②

  B.①④

  C.②③

  D.③④

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• 98下列各原子或离子的电子排布式错误的是

  A.K＋1s22s22p63s23p6

  B.As 1s22s22p63s23p63d104s24p3

  C.N3－1s22s22p6

  D.Cr 1s22s22p63s23p63d44s2

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• 99下图为元素周期表短周期的一部分。E原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1下列叙述不正确的是

  A.C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱

  B.A与B形成的阴离子可能有AB 32－A 2B 42－

  C.AD 2分子中每个原子的最外层均为8电子结构

  D.A.D.E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

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• 100短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是

  A.气态氢化物的热稳定性：HnY＞HnW

  B.同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

  C.Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同

  D.原子半径的大小顺序： rW＞rZ＞rY＞rX

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