高考化学物质的组成、性质和分类练习33

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• 11依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

  A.H3BO3的酸性比H2CO3的强

  B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

  C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

  D.若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

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• 12X、Y均为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X 2Y型化合物，下列说法中正确的是（  ）

  A.X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1：1

  B.X2Y不可能是共价化合物

  C.X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同的电子层结构

  D.根据周期表递变规律判断，X原子半径一定大于Y原子半径

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• 13下列说法中正确的是(　　)。

  A.每一周期的元素都是从碱金属开始,最后以稀有气体结束

  B.同一周期中(除第一周期外),从左到右,各元素原子核外电子数都是从1逐渐增加到8

  C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8

  D.第七周期排满后只有23种元素

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• 14外围电子排布式为3d 104s 1的元素在周期表中应位于(  )

  A.第四周期ⅠB族

  B.第五周期ⅡB族

  C.第四周期ⅦB族

  D.第五周期ⅢB族

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• 15短周期元素

  B.C.D的位置如下图所示，B.C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是（） A.原子半径：C>D>A B.单质的熔点：B>C，D>A C.最高正价：B>D＝A>C D.气态氢化物的稳定性：B>C，D>A

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• 16下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,下列叙述正确的是

  A.L 2+与R 2-的核外电子数相等

  B.气态氢化物的热稳定性：H 2T>H 2R

  C.M与T形成的化合物能溶于氨水溶液

  D.相同条件下，单质与同浓度稀盐酸反应的速率：M>L

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• 17含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是

  A.非金属性比硫强

  B.氢化物比HBr稳定

  C.原子序数为34

  D.最高价氧化物的水化物显碱性

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• 18对发现元素周期律贡献最大的化学家是 (  )

  A.牛顿

  B.道尔顿

  C.阿伏加德罗

  D.门捷列夫

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• 19下列各种说法中，正确的是                                                    （　　）

  A.3号到9号元素化合价的变化与11到17号元素化合价的变化完全相同

  B.同周期原子半径逐渐减小，所以离子半径也逐渐减小

  C.随着原子序数的递增，碱金属元素单质的还原性逐渐增强，阳离子的氧化性逐渐减弱

  D.甲乙电子层数相同，甲的最高价氢氧化物的碱性比乙的最高价氢氧化物的碱性强，说明甲的核电荷数比乙大

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• 20X、Y、Z、W 属于同周期的短周期主族元素，原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为17，且Y原子最外层电子数是X原子最外层电子数的3倍，W的内层电子数比最外层电子数多。下列说法正确的是

  A.原子半径大小：r(X)>r(Y)；简单离子半径大小：r(W)>r(Z)

  B.X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应

  C.氢化物的稳定性：W>Z；氧化物水化物的酸性：W>Z

  D.甲物质由Y和Z元素组成，溶于水后得到甲的水溶液

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