高考化学物质的组成、性质和分类练习25

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• 51短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y 2-与Z + 的核外电子层结构相同。下列化合物中同时存在离子键和共价键的是：

  A.Z2Y

  B.Z2Y2

  C.X2Y2

  D.ZYX

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• 52右边是周期表中的短周期的一部分,若这些元素的原子之间均能形成共价键,则形成的共用电子对偏移程度最小的是：

  A.BC

  B.BD

  C.AD

  D.AB

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• 53下列有关说法正确的是                                   

  A.同主族元素的原子序数可能相差16、26、36、50

  B.由两种不同原子组成的纯净物一定是化合物

  C.任何物质中都含有化学键，有化学键断裂的变化不一定属于化学变化

  D.镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于副族元素

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• 54在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（   ）

  A.CO2

  B.PCl3

  C.CCl4

  D.NO2

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• 55下列各组元素性质递变的关系错误的是

  A.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多

  B.Li,Na,K的金属性依次增强

  C.P、S、C1最高正价依次升高

  D.N、0、F氢化物的稳定性依次减弱

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• 56几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是

  A.K不能与水反应

  B.A.I、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞I

  C.G元素的单质不存在同素异形体

  D.J在DB 2中燃烧生成两种化合物

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• 57已知1～18号元素的离子 aW 3 ＋、 bX ＋、 cY 2 －、 dZ －都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

  A.质子数c＞b　　　　　　　　　　

  B.离子的还原性Y2－＞Z－

  C.氢化物的稳定性H2Y＞HZ　　　　

  D.原子半径X＜W

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• 58下列叙述不正确的是

  A.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱

  B.RbOH、KOH、Mg(OH)2碱性依次减弱

  C.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强

  D.O2-、F-、Na+、Br-的半径大小顺序为：Br->O2->F->Na+

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• 59下列各项内容中，排列顺序正确的是 ① 固体的热稳定性：Na 2CO 3＞CaCO 3＞NaHCO 3 ② 相同物质的量浓度的下列溶液中NH 4 + 的浓度：(NH 4) 2SO 4＞(NH 4) 2CO 3＞NH 4Cl ③ 微粒半径：K +＞S 2 －＞F ④ 给出质子的能力：CH 3COOH＞C 2H 5OH＞H 2O ⑤ 氢化物的沸点：H 2Se＞H 2S＞H 2O

  A.①③

  B.②④

  C.③⑤

  D.①②

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• 60已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于Y。下列说法正确的是

  A.原子半径大小为Z>Y>X>W

  B.W与X形成的化合物中可能含有共价键

  C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

  D.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

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