高考化学溶液和胶体练习6

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• 910.1 mol·L -1 Na 2CO 3和0.1 mol·L -1 NaHCO 3溶液的pH，前后两个量的大小关系为

  A.大于

  B.等于

  C.小于

  D.不能肯定

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• 92下列有关难溶电解质溶解沉淀平衡的说法不正确的是

  A.由于Ksp(Ag2S)

  B.FeS在水中的溶解度大于在Na2S溶液中的

  C.向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，固体AgCl质量会减少，但AgCl的溶解度与Ksp均不变

  D.达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度不一定相等但会保持不变

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• 93下列说法合理的是

  A.增加反应物的用量，化学反应速率一定加快

  B.在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则KSP(AgCl)

  C.难溶物A.B，KSP（A）＞KSP（B），则溶解度S（A）＞S（B）

  D.将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为碳酸钠

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• 94下列物质的溶液中，所含离子种类最多的溶液是

  A.Na2S

  B.Na3PO4

  C.Na2CO3

  D.AlCl3

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• 95已知在t℃，某Ba(OH) 2稀溶液中，c(H ＋) = 10 -a mol·L － 1、c(OH －) = 10 -b mol·L － 1，且a+b=16。向该溶液中逐滴加入pH = c的盐酸，t℃下测得混合液的pH如下图所示

  A.3

  B.4

  C.5

  D.6

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• 96室温时，向pH=7的蒸馏水中加入一定量的NaHSO 3晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是

  A.水电离出的H+的浓度是1.0×10－4 mol·L－1

  B.溶液中离子浓度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)

  C.溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)

  D.溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)

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• 97向3mo l · L -1的NaOH溶液100mL中缓缓地通入4.48L（标准状况）二氧化碳气体，充分反应后，溶液中离子浓度由大到小排列顺序正确的是

  A.c(Na＋) > c(CO32－) > c(HCO3－) > c(OH－) > c(H＋)

  B.c(Na＋) > c(CO32－) = c(HCO3－) > c(OH－) > c(H＋)

  C.c(Na＋) > c(HCO3－) >c(OH－) > c(CO32－) > c(H＋)

  D.c(Na＋) > c(HCO3－) > c(CO32－) >c(OH－) > c(H＋)

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• 98①pH=0的盐酸②0.5mol·L － 1盐酸③0.1mol·L － 1的NH 4Cl溶液④0.1mol·L － 1的NaOH溶液⑤0.5mol·L － 1的NH 4Cl溶液，以上溶液中水电离的c(H +)由大到小的顺序是

  A.⑤③④②①

  B.①②③⑤④

  C.①②③④⑤

  D.⑤③④①②

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• 99下列有关0.1 mol?L－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是

  A.c(Na+)＞ c(HCO3－)＞ c(CO32－)＞ c(H+)＞ c(OH－)

  B.c(Na+)＞ c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞ c(H+)

  C.c(Na+)＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3

  D.c(Na+) + c(H+)＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－)

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• 100常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

  A.pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na＋）＝c（CH3COO－）

  B.0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b

  C.0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (CH3COOH)

  D.已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中， [c（Na+）－c（F一）]<[c（K+）－c（CH3COO一）]

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