高考化学其它基本概念练习15

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• 81【题文】下列反应中，铁元素被氧化的是（    ）

  A.FeS +2HCl = FeCl2+ H2S↑

  B.Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑

  C.FeO + 2HCl =FeCl2+H2O

  D.2FeCl3+Cu = 2FeCl2+ CuCl2

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• 82【题文】已知：金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。(注：铈常见的化合价为＋3和＋4，氧化性：Ce 4 ＋>Fe 3 ＋)下列说法正确的是(　　)

  A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce＋4HI=CeI4＋2H2↑

  B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4＋＋2Fe2＋=Ce3＋＋2Fe3＋

  C.在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈

  D.四种铈的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同素异形体

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• 83【题文】氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO 4溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是(　　)。

  A.“某物质”具有还原性

  B.CuH与盐酸反应可能产生H2

  C.CuH与足量稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO3-=Cu2＋＋NO↑＋2H2O

  D.CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2=CuCl＋HCl

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• 84【题文】实验室常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl 2，但湿润的淀粉碘化钾试纸接触到其他气体也会显蓝色，该气体可能是（    ）    ①NO 2   ②O 3  ③CO 2   ④Br 2蒸气   ⑤HCl   ⑥SO 2  ⑦NH 3 

  A.①③⑦

  B.①②⑤

  C.①②④

  D.②④⑤

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• 85【题文】 某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素

  A.一定被氧化了　　　　

  B.一定被还原了

  C.既可能被还原也可能被氧化

  D.既不可能被氧化又不可能被还原

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• 86【题文】从海水提取溴的过程中，有如下反应： 5NaBr＋NaBrO 3＋3H 2SO 4===3Br 2＋3Na 2SO 4＋3H 2O，与上述反应原理最相似的反应是 (　　)

  A.2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl

  B.AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl

  C.2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

  D.Cl2＋H2O===HCl＋HclO

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• 87【题文】下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是 （    ）

  A.氧化还原反应的本质是电子的转移

  B.在氧化还原反应中，失去电子的物质，一定有元素化合价升高

  C.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

  D.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

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• 88【题文】将磁性氧化铁放入稀HNO 3中可发生如下反应：3Fe 3O 4＋28HNO 3＝9Fe(NO 3) x＋NO↑＋14H 2O，下列判断合理的是

  A.Fe(NO3)x中的x为2

  B.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

  C.稀HNO3在反应中只作氧化剂

  D.反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2 mol电子转移

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• 89【题文】水热法制备Fe(FeO 2) 2纳米颗粒的反应3Fe 2++2S 2O 3 2-+O 2 +xOH －=Fe(FeO 2) 2+S 4O 6 2-+2H 2O 下列说法中不正确的是

  A.每生成1mol Fe(FeO2)2转移4mol电子

  B.该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂

  C.3mol Fe2+被氧化时有1molO2被还原

  D.反应方程式中化学计量数x＝4

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• 90【题文】钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130 ℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示： ①3Fe＋NaNO 2＋5NaOH=3Na 2FeO 2＋H 2O＋NH 3↑ ②6Na 2FeO 2＋NaNO 2＋=5H 2O3Na 2Fe 2O 4＋NH 3↑＋7NaOH ③Na 2FeO 2＋Na 2Fe 2O 4＋2H 2O=Fe 3O 4＋4NaOH下列说法正确的是(　　)。

  A.反应①不是氧化还原反应

  B.该生产过程不产生任何污染

  C.整个反应过程中，每有5.6 g Fe参加反应转移0.8 mol电子

  D.反应②中的氧化剂是NaNO2

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